Znate da možete posipati sol na an ledena cesta ili pločnikom koji će vam pomoći da postane ledena, no znate li kako sol topi led? Pogledaj depresija ledišta da shvatim kako to radi.
Ključni postupci: zašto sol topi led
- Sol rastopi led i pomaže u sprečavanju ponovnog smrzavanja smanjenjem točke smrzavanja vode. Taj se fenomen naziva depresija ledišta.
- Raspon radne temperature nije isti za sve vrste soli. Na primjer, kalcijev klorid snižava točku smrzavanja više od natrijevog klorida.
- Osim topljenja leda, depresija točke smrzavanja može se koristiti za pravljenje sladoleda bez zamrzivača.
Depresija soli, leda i ledišta
Sol uglavnom topi led jer dodavanjem soli smanjuje točka smrzavanja vode. Kako se to rastopi u ledu? Pa, ne može, osim ako ima malo vode s ledom. Dobra vijest je da vam ne treba bazen s vodom da biste postigli učinak. Led je obložen tankim filmom tekuće vode, što je sve potrebno.
Čista voda se smrzava na 0 ° C pri 32 ° F. Voda sa solju (ili bilo koja druga tvar u njemu) smrznut će se na nižoj temperaturi. Koliko će ta temperatura biti niska, ovisi o temperaturi zraka
sredstvo za uklanjanje leda. Stavite li sol na led u situaciji kada se temperatura nikada neće popeti na novu točku smrzavanja otopine slane vode, nećete vidjeti nikakve koristi. Na primjer, bacanje kuhinjske soli (natrijev klorid) na ledu kad je 0 ° F neće učiniti ništa više nego obložiti led slojem soli. S druge strane, ako istu sol stavite na led pri 15 ° F, sol će je moći spriječiti LED koji se topi od ponovnog smrzavanja. Magnezijev klorid djeluje do 5 ° F dok kalcijev klorid djeluje do -20 ° F.Ako se temperatura spusti na mjesto gdje je slana voda može se smrznuti, energija će se oslobađati kada veze nastanu dok tekućina postane kruta tvar. Ta će energija možda biti dovoljna da otopi malu količinu čistog leda, provodeći proces.
Koristite sol za topljenje leda (aktivnost)
Možete pokazati učinak depresija ledišta sebe, čak i ako nemate ledeni pločnik. Jedan od načina je da napravite svoje sladoled u baggie, gdje dodajući sol Ako voda proizvodi mješavinu tako hladnu, može zamrznuti vašu poslasticu. Ako samo želite vidjeti primjer kako hladnog leda i soli možete dobiti, pomiješajte 33 unce obične stolne soli sa 100 unci zdrobljenog leda ili snijega. Budi oprezan! Smjesa će biti oko -6 ° F (-21 ° C), što je dovoljno hladno da vam omogući smrzavanje ako ga predugo držite.
Kuhinjska sol se otapa u vodi natrij i klorid u vodi. Šećer se otapa u vodi, ali ne rastavlja se ni na ione. Što mislite, koji bi učinak dodavanja šećera vodi imao na njegovoj točki smrzavanja? Možete li osmisliti eksperiment za testiranje svoje hipoteze?
Iza soli i vode
Stavljanje soli u vodu nije jedino vrijeme kada se dogodi depresija ledišta. Svaki put kada dodate čestice tekućini, smanjujete njezinu točku smrzavanja i podižete njezinu tačku ključanja. Još jedan dobar primjer depresije ledišta je votka. Vodka sadrži i etanol i vodu. Obično, votka se ne smrzava u kućnom zamrzivaču. Alkohol u vodi snižava točku smrzavanja vode.
izvori
- Atkins, Peter (2006). Atkinsova fizikalna kemija. Oxford University Press. str. 150–153. ISBN 0198700725.
- Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). Opća kemija (8. izd.). Prentice-Hall. str. 557-558. ISBN 0-13-014329-4.