Dobijte činjenice o fluoru

Fluor je halogen koji u uobičajenim uvjetima postoji kao blijedožuti diatomski plin. Element se nalazi u fluoriranoj vodi, pasti za zube i rashladnim sredstvima. Evo činjenica o ovom zanimljivom elementu.

Atomski broj: 9

Simbol: F

Atomska težina: 18.998403

Otkriće: Henri Moissan 1886 (Francuska)

Konfiguracija elektrona: [On] 2s²2p⁵

Podrijetlo riječi: Naziv fluor dolazi od latinskog i francuskog jezika fluere: protok ili protok. Sir Humphry Davy predložio je ime elementa na temelju njegove prisutnosti u fluornoj kiselini. Sufiks -ine u skladu je s imenovanjem drugih halogena. Međutim, element grčki i ruski naziva se fluor. U ranim se radovima naziva fluorum.

Svojstva: Fluor ima talište -219,62 ° C (1 atm), vrelište -188,14 ° C (1 atm), gustoća 1,669 g / l (0 ° C, 1 atm), specifična gravitacija tekućine od 1.108 na svom vrelište, i valencija od 1. Fluor je nagrizajući blijedožuti plin. Vrlo je reaktivan, sudjeluje u reakcijama s gotovo svim organskim i anorganskim tvarima. Fluor je najviše

Toksičnost: Oboje elementarnog fluora i fluoridni ion vrlo su toksični. Preporučena maksimalna dopuštena koncentracija za dnevno 8-satno prilagođeno vrijeme izloženosti je 0,1 ppm. Ni fluor niti njegov ion, fluorid, smatraju se hranjivim tvarima u tragovima za prehranu ljudi. Međutim, fluor ima utjecaj na čvrstoću kostiju.

koristi: Fluor i njegovi spojevi koriste se u proizvodnji urana. Tijekom taljenja dodaje se fluor u obliku fluorita kako bi se smanjio talište metala. Fluorokloro ugljikovodici se koriste u rashladnim programima. Za proizvodnju se koristi fluor mnoge kemikalije, uključujući nekoliko visokih temperatura plastike. Prisutnost natrijevog fluorida u vodi za piće na razini od 2 ppm može uzrokovati iscrpanu caklinu u zubima, skeletnu fluorozu, a može biti povezana s karcinomom i drugim bolestima. Međutim, fluorid lokalno nanesen (pasta za zube, ispiranje zuba) može pomoći smanjiti učestalost zubnog karijesa.

izvori: Fluor se pojavljuje u fluorsparu (CaF) i kriolitu (Na₂AF₆) i široko je rasprostranjen u ostalim mineralima. Dobiva se elektrolizacijom otopine kalijevog hidrogen fluorida u bezvodnom vodikovom fluoridu u spremniku prozirnog fluorita ili metala.

Klasifikacija elemenata: Halogen

izotopi: Fluor ima 17 poznatih izotopa u rasponu od F-15 do F-31. F-19 je jedini stabilni i najčešći izotop fluora.
Gustoća (g / cc): 1.108 (-189 ° C)

Izgled: Na sobnoj temperaturi i tlaku čisti fluor je vrlo blijedo, zelenkasto-žuto, gipko, nagrizajući plin. Tekući fluor, poput klora, svijetlo je žut. Čvrsti fluor nalazi se u alfa i beta alotropima. Alfa oblik je neproziran, dok je beta oblik transparentan.

Atomski volumen (Cc / mol): 17.1

Kovalentni polumjer (H) 72

Ionski radijus: 133 (-1e)

Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (KJ / mol): 0,51 (F-F)

Toplina isparavanja (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling negativnost broj: 3.98

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 1680.0

Oksidacijska stanja: -1

Struktura rešetke: monoklinski

CAS registarski broj: 7782-41-4

• Fluor u obliku mineralnog fluorita korišten je 1500-ih godina kao pomoć u topljenju rude.
• Za fluor se sumnjalo da je element već 1810., ali nije uspješno izoliran do 1886. Mnogi kemičari pokušavajući izolirati element bili bi zaslijepljeni ili čak ubijeni nasilnim reakcijama koje obično prate plin fluor.
• Henri Moissan dobio je Nobelovu nagradu za kemiju 1906. godine za kemičara koji je napokon uspješno izolirao fluor (a također je izumio električnu lučnu peć).
• Fluor je 13. najčešći element u Zemljinoj kori.
• Fluor je 24. najobilniji u svemiru.

• Naziv elementa: Fluor
• Simbol elementa: F
• Atomski broj: 9
• Izgled: Blijedožuti plin.
• Skupina: Skupina 17 (Halogen)
• Razdoblje: Razdoblje 2
• Otkriće: Henri Moissan (26. lipnja 1886.)

• Emsley, John (2011). Prirodni građevinski blokovi: Vodič za elemente od A do Ž (2. izd.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Kemija elemenata (2. izd.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Akcija d'un courant électrique sur l'acide fluorhidrique anhidra". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (na francuskom). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikronutrijenti u parenteralnoj prehrani: bor, silicij i fluorid". Gastroenterologija. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Opširni vodič o opasnim svojstvima kemijskih tvari (3. izd.). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.