U kemiji otapati znači uzrokovati a otopljiva supstanca preći u a riješenje. Rastvaranje se također naziva i otapanje. Obično to uključuje kruti tvar u tekuću fazu, ali otapanje može uključivati i druge transformacije. Na primjer, kada se slitine formiraju, jedna kruta tvar se otapa u drugu, čime se stvara čvrsta otopina.
Moraju biti zadovoljeni posebni kriteriji za postupak koji se smatra disolucijom. Za tekućine i plinove, tvar koja se rastvara mora biti sposobna stvarati nekovalentne interakcije s otapalo. Za kristalne krute tvari, kristalnu strukturu treba razbiti da bi se oslobodili atomi, ioni ili molekule. Kada se ionski spojevi rastvaraju, oni se odvajaju na ioni koji se sastoje u otapalu.
Uvjet topljivost "Termin" odnosi se na to kako se lako tvar otapa u određenom otapalu. Ako pogoduje otapanju, za tvar se kaže da je tvar topljiva. Suprotno tome, ako se otopi vrlo malo otapala, kaže se da je netopljiva. Imajte na umu da spoj ili molekula mogu biti topljivi u jednom otapalu, a u nekome netopljivi. Na primjer, natrijev klorid je topiv u vodi, ali nije topiv u organskim otapalima poput acetona ili terpentina.
Primjeri
Dodavanje šećera u vodu primjer je otapanja. Šećer je otapalo, a voda otapalo.
Otapanje soli u vodi primjer je otapanja ionskog spoja. Natrijev klorid (sol) razdvaja se u ioni natrija i klorida kada se miješa s vodom.
Ispuštanje helija iz balona u atmosferu je također primjer otapanja. Gas helija se otapa u većem volumenu zraka.