Svojstva elementa Actinida (Serija Actinide)

Na dnu periodne tablice nalazi se posebna skupina metala radioaktivni elementi nazivaju aktinoidi ili aktinoidi. Ti elementi, koji se obično smatraju od atomskog broja 89 do atomskog broja 103 na periodičkoj tablici, imaju zanimljiva svojstva i igraju ključnu ulogu u nuklearnoj kemiji.

Moderna periodična tablica ima dva reda elemenata ispod glavnog tijela tablice. Aktinidi su elementi u dnu ova dva reda, dok je gornji red serija lantanida. Ova dva reda elemenata smještena su ispod glavnog stola jer se ne uklapaju u dizajn bez da tablica bude zbunjujuća i vrlo široka.

Međutim, ta dva reda elemenata su metali, koji se ponekad smatraju podskupinom skupine prelaznih metala. U stvari, lantanidi i aktinidi se ponekad nazivaju i interni prijelazni metali, odnoseći se na njihova svojstva i položaj na stolu.

Dva načina stavljanja lantanida i aktinida u periodičnu tablicu uključuju ih u odgovarajuće tablice redaka s prijelaznim metalima, što stol čini širim ili baloniranjem, čineći trodimenzionalne stol.

Postoji 15 aktinidnih elemenata. elektroničke konfiguracije od aktinida koriste f podravnina, s izuzetkom Lawrencij-a, d-blok elementa. Ovisno o vašoj interpretaciji periodičnosti elemenata, serija započinje aktinijem ili torijom, nastavljajući na Lawrencij. Uobičajeni popis elemenata iz serije aktinida je:

• aktinium (Ac)
• torijum (Th)
• Protaktinijum (Godišnje)
• uranijum (U)
• Neptunijum (Np)
• Pluton (Pu)
• Americium (Am)
• Kurij (Cm)
• Berkelij (Bk)
• Kalifornija (Cf)
• Einsteinium (Es)
• Fermij (Fm)
• Mendelevij (Md)
• Nobelium (ne)
• Lawrencij (Lr)

Jedina dva aktinida koja se nalaze u značajnim količinama u Zemljinoj kori su torij i uran. Male količine plutonija i neptunija prisutne su u narudžbama urana. Aktinij i protaktinij nastaju kao produkti raspada određenih izotopa torija i urana. Ostali aktinidi smatraju se sintetskim elementima. Ako se javljaju prirodno, to je dio propadanja težih elemenata.

Aktinidi dijele sljedeća svojstva:

• Svi su radioaktivni. Ti elementi nemaju stabilne izotope.
• Aktinidi su visoko elektropozitivni.
• Metali se mrlje lako na zraku. Ti su elementi piroforni (spontano se zapale u zraku), posebno kao fino podijeljeni praškovi.
• Aktinidi su vrlo gusti metali s karakterističnim strukturama. Mogu se stvoriti brojni alotropi - plutonij ima najmanje šest alotropa. Izuzetak je aktinij koji ima manje kristalnih faza.
• Reagiraju s kipućom vodom ili razrijeđenom kiselinom, čime se oslobađa plin vodik.
• Aktinidni metali obično su prilično mekani. Neke se mogu rezati nožem.
• Ti su elementi kovan i rastegljiv.
• Svi aktinidi su paramagnetičan.
• Svi su ti elementi metali srebrne boje koji su čvrsti na sobnoj temperaturi i tlaku.
• Aktinidi se kombiniraju izravno s većinom nemetala.
• Aktinidi sukcesivno popunjavaju podni nivo 5f. Mnogi aktinidni metali imaju svojstva i d blok i f blok elemenata.
• Aktinidi pokazuju nekoliko stanja valencije, obično više od lantanida. Većina je sklona hibridizaciji.
• Aktinidi (An) mogu se proizvesti redukcijom AnF3 ili AnF4 sa parama Li, Mg, Ca ili Ba na 1100-1400 C.

Uglavnom se u svakodnevnom životu često ne susrećemo s tim radioaktivnim elementima. Americium se nalazi u detektorima dima. Torij se nalazi u plinskim plaštima. Aktinij se koristi u znanstvenim i medicinskim istraživanjima kao izvor neutrona, indikator i izvor gama. Aktinidi se mogu koristiti kao dodaci za postizanje svjetlosti na staklu i kristalima.

Većina korištenja aktinida odnosi se na proizvodnju energije i obrambene operacije. Primarna upotreba aktinidnih elemenata je kao gorivo nuklearnog reaktora i u proizvodnji nuklearnog oružja. Aktinidi su favorizovani za ove reakcije, jer se lako podvrgavaju nuklearnim reakcijama, oslobađajući nevjerojatne količine energije. Ako su uvjeti u pravu, nuklearne reakcije mogu postati lančane reakcije.

• Fermi, E. "Moguća proizvodnja elemenata atomskog broja viša od 92. "Priroda, god. 133.
• Grey, Theodore. "Elementi: vizualno istraživanje svakog poznatog atoma u svemiru. "Crni pas i Leventhal.
• Greenwood, Norman N. i Earnshaw, Alan. "Kemija elemenata, „2. izdanje. Butterworth-Heinemann.