Za probleme koji uključuju promjene entropije, korisno sredstvo za provjeru vašeg rada je znati da li promjena treba biti pozitivna ili negativna. Lako je izgubiti znak tijekom termokemija problemi s domaćim zadaćama. Ovaj primjer problema pokazuje kako pregledati reaktanata a proizvodi za predviđanje znaka promjene entropije reakcije.
Entropija reakcije odnosi se na pozicijske vjerojatnosti za svaki reaktant. Na primjer, atom u plinskoj fazi ima više opcija za položaje od istog atom u čvrstoj fazi. Zbog toga plinovi imaju više entropije nego krutine.
U reakcijama se moraju usporediti pozicijske vjerojatnosti za sve reaktante na proizvedene proizvode. Stoga, ako reakcija uključuje samo plinovi, entropija je povezana s ukupnim brojem mol na obje strane reakcije. Smanjenje broja molova na strani proizvoda znači manju entropiju. Povećani broj molova na strani proizvoda znači i veću entropiju.
Ako reakcija uključuje više faza, proizvodnja plina obično povećava entropiju puno više od bilo kojeg povećanja molova tekući ili kruta.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(G)
Strana reaktanata sadrži samo jedan mol gdje na strani proizvoda je proizvedeno šest molova. Također je proizveden plin. Promjena entropije bit će pozitivan.
PCL5 → PCl3 + Cl2(G)
Na strani proizvoda ima više molova nego na reaktanciji, stoga će doći do promjene entropije pozitivan.