Ako u vodu dodate sol, povisite tačku ključanja vode ili temperaturu na kojoj će ključati. Temperatura potrebna za vrenje povećat će se oko 0,5 C na svakih 58 grama otopljene soli na kilogram vode. Ovo je primjer povišenje točke ključanja, i nije isključivo voda. Događa se svaki put kad u otapalo kao što je voda dodate nehlapljivu otopinu, poput soli.
Voda ključa kada su molekule u stanju nadvladati pritisak pare okolnog zraka kako bi prešao iz tekuće u plinsku fazu. Kada dodate otopinu koja povećava količinu energije (topline) potrebnu vodi za prelazak, dogodi se nekoliko postupaka.
Kako radi?
Kada dodate sol u vodu, natrijev klorid disocira u ione natrija i klora. Te nabijene čestice mijenjaju intermolekularne sile između molekula vode.
Osim što utječe na vezanje vodika između molekula vode, postoji i ionsko-dipolna interakcija koju treba uzeti u obzir: Svaka voda molekula je dipol, što znači da je jedna strana (strana kisika) negativnija, a druga strana (vodikova strana) više pozitivan. Pozitivno nabijeni natrijevi ioni poravnavaju se s kisikovom stranom molekule vode, dok se negativno nabijeni ioni klora poravnavaju s vodikovom stranom. Međusobno-ionska interakcija jača je od veze vodika između molekula vode, pa je potrebno više energije da se voda odmakne od jona u fazu isparavanja.
Čak i bez napunjenog rastvora, dodavanje čestica vodi podiže tačku ključanja jer dio pritisak koji otopina djeluje na atmosferu dolazi od čestica topljenih tvari, a ne samo od otapala (vode) molekule. Molekulama vode potrebno je više energije da proizvedu dovoljno tlaka da pobjegnu preko granice tekućine. Što više soli (ili bilo koje otopljene tvari) dodate vodi, to ćete više povisiti točku ključanja. Pojava ovisi o broju čestica koje se formiraju u otopini.
Depresija ledišta je još jedno svojstveno svojstvo koje djeluje na isti način: Ako dodate sol u vodu, smanjite njezinu točku smrzavanja kao i povisite njezinu točku ključanja.
Vrelište NaCl
Kad otopite sol u vodi, ona se razbija u natrijeve i kloridne ione. Ako biste isključili svu vodu, ioni bi se rekombinirali u čvrstu sol. Međutim, nema opasnosti od ključanja NaCl: Vrelište natrijevog klorida je 2575 F ili 1413 C. Sol, kao i druge ionske krute tvari, ima izuzetno visoku točku ključanja.