Što je omjer mola? Definicija i primjer kemije

U kemijskoj reakciji spojevi reagiraju u postavljenom omjeru. Ako je omjer neuravnotežen, pojavit će se ostatak reaktanta. Da biste to razumjeli, morate biti upoznati s molarnim omjerom ili omjer mola.

Molski omjer je omjer između količina u mol od bilo koje dvije spojevi uključen u kemijska reakcija. Koriste se omjer mola kao faktori pretvorbe između proizvoda i reaktanti u mnogim problemima kemije. Mosni omjer može se utvrditi ispitivanjem koeficijenata ispred formula u uravnoteženoj kemijskoj jednadžbi.

Također poznat kao: Omjer molova se također naziva i omjer mola i mola.

Za reakciju:
2 H₂(g) + 0₂(g) → 2H₂O (g)

Omjer mola između O₂ i H₂O je 1: 2. Za svaki 1 mol O₂ rabljeno, 2 mola H₂O nastaju.

Omjer mola između H₂ i H₂O je 1: 1. Za svaka 2 mola H₂ rabljeno, 2 mola H₂O nastaju. Ako bi se koristila 4 mola vodika, tada bi se proizvele 4 mola vode.

Za drugi primjer, započnimo s neuravnoteženom jednadžbom:

O₃ → O₂

Uvidom, možete vidjeti da ova jednadžba nije uravnotežena, jer se masa ne čuva. U ozonu (O postoji više atoma kisika)₃) nego što ima u kisikovom plinu (O₂). Ne možete izračunati omjer molova za neuravnoteženu jednadžbu. Uravnoteženje ove jednadžbe daje:

2O₃ → 3O₂

Sada možete upotrijebiti koeficijente ispred ozona i kisika kako biste pronašli omjer mola. Omjer je 2 ozona na 3 kisika, odnosno 2: 3. Kako ovo koristite? Recimo da se od vas traži da otkrijete koliko grama kisika nastaje kada reagirate na 0,2 grama ozona.

1. Prvi korak je pronalaženje koliko molova ozona u 0,2 grama. (Zapamtite, to je molarni omjer, tako da u većini jednadžbi omjer nije isti za grame.)
2. Do pretvoriti grame u molove, potražite atomsku masu kisika na periodičnoj tablici. Sadrži 16,00 grama kisika po molu.
3. Da biste pronašli koliko molova ima u 0,2 grama, riješite za:
   x moli = 0,2 grama * (1 mol / 16,00 grama).
   Dobijate 0,0125 mola.
4. Upotrijebite omjer mola da biste pronašli koliko molova kisika se stvara od 0,0125 molova ozona:
   molova kisika = 0,0125 molova ozona * (3 mola kisika / 2 mola ozona).
   Rješavajući to, dobivate 0,01875 mola plina s kisikom.
5. Na kraju, pretvorite broj molova plina kisika u grame za odgovor:
   grama plina kisika = 0,01875 mola * (16,00 grama / mol)
   grama plina kisika = 0,3 grama

Treba biti prilično očito da ste se u ovom konkretnom primjeru mogli odmah priključiti na udio molekula jer je na obje strane jednadžbe bio prisutan samo jedan tip atoma. No dobro je znati postupak kada naiđete na složenije probleme koje treba riješiti.