Evo što znači točka ekvivalencije u kemiji

Točka ekvivalencije je pojam kemije na koji ćete naići kad titrirate. Međutim, tehnički se odnosi na bilo koju reakciju na bazi kiseline ili na neutralizaciju. Evo njegove definicije i pogleda na metode koji se koriste za njegovo prepoznavanje.

Točka ekvivalencije je točka u a titracija gdje je iznos od titranta dodano je dovoljno da u potpunosti neutralizirati analit riješenje. Molovi titranata (standardna otopina) jednaki su molovima otopine s nepoznatom koncentracijom. To je također poznato kao stehiometrijska točka jer je tamo gdje su molovi kiseline jednaki količini koja je potrebna za neutralizaciju ekvivalentnih molova baze. Napominjemo, to ne znači da je omjer kiseline i baze 1: 1. Omjer je određen prema izbalansirana kemijska jednadžba bazične kiseline.

Točka ekvivalencije nije jednaka krajnjoj točki titracije. Krajnja točka odnosi se na točku u kojoj indikator mijenja boju. Promjena boje se događa češće nakon postizanja točke ekvivalencije. Korištenje krajnje točke za prirodno izračunavanje ekvivalencije uvodi pogrešku.

Ključni odvodi: točka ekvivalencije

Postoji nekoliko različitih načina da se identificira točka ekvivalencije titracije:

Promjena boje - Neke reakcije prirodno mijenjaju boju u točki ekvivalencije. To se može vidjeti u redoks titraciji, posebno u slučaju prijelaznih metala, gdje oksidacijska stanja imaju različite boje.

pokazatelj pH - Može se koristiti obojeni indikator pH, koji boju mijenja u skladu s pH. Indikatorska boja dodaje se na početku titracije. Promjena boje na krajnjoj točki aproksimacija je točke ekvivalencije.

Taloženje - Ako netopljivi talog Oblici kao rezultat reakcije mogu se koristiti za određivanje točke ekvivalencije. Na primjer, kation srebra i kloridni anion reagiraju, tako da tvore srebrni klorid, netopljiv u vodi. Međutim, može biti teško odrediti oborine jer veličina, boja i brzina taloženja čestica mogu otežati pregled.

provodnost - Ioni utječu na električna provodljivost otopine, pa kada reagiraju jedni s drugima, vodljivost se mijenja. Provođenje može biti teška metoda za upotrebu, pogotovo ako su u otopini prisutni drugi ioni koji mogu doprinijeti njegovoj vodljivosti. Provodljivost se koristi za neke kiselo-bazne reakcije.

Izotermalna kalorimetrija - Točka ekvivalencije može se odrediti mjerenjem količine topline koja se proizvodi ili apsorbira pomoću uređaja koji se naziva izotermni kalorimetar za titraciju. Ova se metoda često koristi u titracijama koje uključuju biokemijske reakcije, poput vezanja enzima.

spektroskopija - Spektroskopija se može koristiti za pronalaženje točke ekvivalencije ako je poznat spektar reaktanata, proizvoda ili titrana. Ova se metoda koristi za otkrivanje jetkanja poluvodiča.

Termometrijska titrimetrija - U termometrijskoj titrimetriji točka ekvivalencije određuje se mjerenjem brzine promjene temperature proizvedene kemijskom reakcijom. U ovom slučaju, točka savijanja ukazuje na točku ekvivalencije egzotermičke ili endotermičke reakcije.

amperometrija - Kod ampometrijske titracije točka ekvivalencije vidi se kao promjena izmjerene struje. Amperometrija se koristi kada se višak titranata može smanjiti. Metoda je korisna, na primjer, pri titriranju halogenida sa Ag⁺ jer na njega ne utječe stvaranje taloga.

• Khopkar, S.M. (1998). Osnovni pojmovi analitičke kemije (2. izd.). New Age International. str. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
• Patnaik, P. (2004). Deanov priručnik za analitičku kemiju (2. izd.). McGraw-Hill Prof Med / Tech. str. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
• Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F. J. (2000). Analitička kemija: uvod, 7. izd. Emily Barrosse. str. 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
• Spellman, F.R. (2009). Priručnik o radu uređaja za pročišćavanje vode i otpadnih voda (2 izd.). CRC Pritisnite. str. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
• Vogel, A.I.; J. Mendham (2000). Vogelov udžbenik kvantitativne kemijske analize (6. izd.). Dvorana Prentice. str. 423. ISBN 0-582-22628-7.