U svakodnevnom životu susrećete sa zasićenim rješenjima, a ne samo u laboratoriju za kemiju. Također, otapalo ne treba biti voda. Evo nekoliko uobičajenih primjera:
Ako se jedna tvar ne otopi u drugu, ne možete stvoriti zasićenu otopinu. Na primjer, kad pomiješate sol i papar, u drugoj se ne rastvara. Sve što dobivate je mješavina. Miješanje ulja a voda zajedno neće tvoriti zasićenu otopinu jer se jedna tekućina ne otapa u drugoj.
Postoji više načina da se napravi zasićeno rješenje. Možete ga pripremiti od nule, posoliti i popapriti nezasićena otopinaili prisiliti prenasićenu otopinu da izgubi malo topljenosti.
Definicija zasićene otopine je ona koja sadrži više otopljenog rastvora nego što bi se uobičajeno moglo otapati u otapalu. Mala smetnja otopine ili unošenje "sjemena" ili sitnog kristala rastvora prisilit će kristalizaciju viška otopljene tvari. Jedan način supersaturacija može se dogoditi pažljivim hlađenjem zasićene otopine. Ako ne postoji točka nukleacije za tvorbu kristala, višak topljenog tvari može ostati u otopini.