AP Tečaj kemije i ispitne teme

Ovo je pregled teme kemije koje pokriva AP (Napredni položaj) Kurs i ispit iz kemije, kako je opisano u Upravni odbor. Postotak naveden nakon teme približan je postotak pitanja s više izbora na AP ispit iz kemije o toj temi.

• Struktura materije (20%)
• Stanje materije (20%)
• Reakcije (35–40%)
• Opisna kemija (10–15%)
• Laboratorij (5–10%)

1. Dokaz za atomsku teoriju
2. Atomske mase; određivanje kemijskim i fizičkim sredstvima
3. Atomski broj i broj mase; izotopi
4. Razina energije elektrona: atomski spektri, kvantni brojevi, atomske orbitale
5. Periodični odnosi uključujući atomske radijuse, ionizacijske energije, elektronske afinitete, oksidacijska stanja

1. Vezne sile
   a. Tipovi: ionska, kovalentna, metalna, vodikova veza, van der Waals (uključujući disperzijske sile u Londonu)
   b. Odnosi sa stanjima, strukturom i svojstvima materije
   c. Polarnost obveznica, electronegativities
2. Molekularni modeli
   a. Lewisove strukture
   b. Valentna veza: hibridizacija orbitala, rezonanca, sigma i pi veza
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Geometrija molekula i iona, strukturna izomerija jednostavnih organskih molekula i koordinacijskih kompleksa; dipolni momenti molekula; odnos svojstava prema strukturi

Nuklearne jednadžbe, poluživot i radioaktivnost; kemijske primjene.

1. Zakoni idealnih plinova
   a. Jednadžba stanja idealnog plina
   b. Djelomični pritisci
2. Kinetičko-molekularna teorija
   a. Tumačenje zakona idealnog plina na temelju ove teorije
   b. Avogadrova hipoteza i koncept madeža
   c. Ovisnost o kinetička energija molekula na temperaturi
   d. Odstupanja od zakona o idealnom plinu

1. Tekućine i krute tvari s kinetičko-molekularnog gledišta
2. Fazni dijagrami jednokomponentnih sustava
3. Promjene stanja, uključujući kritične i trostruke točke
4. Struktura krutih tvari; energije rešetki

1. Vrste otopina i faktori koji utječu na topljivost
2. Metode izražavanja koncentracije (Upotreba normalnosti nije testirana.)
3. Raoultov zakon i kolizatorska svojstva (nehlapljivi soluti); osmoza
4. Neidealno ponašanje (kvalitativni aspekti)

1. Reakcije na bazi kiselina; koncepti Arrhenius, Brönsted-Lowry i Lewis; koordinacijski kompleksi; amfoternost
2. Reakcije oborina
3. Reakcije oksidacijske redukcije
   a. Oksidacijski broj
   b. Uloga elektrona u redukciji oksidacije
   c. Elektrokemija: elektrolitičke i galvanske stanice; Faradayevi zakoni; standardni potencijali pola ćelija; Nernstova jednadžba; predviđanje smjera redoks reakcija

1. Jonske i molekularne vrste prisutne u kemijskim sustavima: neto ionske jednadžbe
2. Balansiranje jednadžbi, uključujući one za redoks reakcije
3. Odnosi mase i volumena s naglaskom na molovom konceptu, uključujući empirijske formule i ograničavajuće reaktante

1. Pojam dinamičke ravnoteže, fizičke i kemijske; Načelo Le Chateliera; konstante ravnoteže
2. Kvantitativni tretman
   a. Konstante ravnoteže za plinovite reakcije: Kp, Kc
   b. Konstante ravnoteže za reakcije u otopini
   (1) konstante za kiseline i baze; pK; pH
   (2) Konstante topljivosti proizvoda i njihova primjena u taloženju i otapanju malo topivih spojeva
   (3) učinak zajedničkog iona; puferi; hidroliza

1. Pojam brzine reakcije
2. Upotreba eksperimentalnih podataka i grafička analiza za određivanje redoslijeda reaktanata, konstanta brzine i zakona brzine reakcije
3. Utjecaj promjene temperature na brzinu
4. Energija aktiviranja; uloga katalizatori
5. Odnos između koraka za određivanje stope i mehanizma

1. Državne funkcije
2. Prvi zakon: promjena entalpije; toplina formacije; toplina reakcije; Hessov zakon; vrućine isparavanja i fuzije; kalorimetrija
3. Drugi zakon: entropija; slobodna energija nastajanja; slobodna energija reakcije; ovisnost promjene slobodne energije o entalpiji i promjenama entropije
4. Odnos promjene slobodne energije s konstantama ravnoteže i potencijalima elektroda

A. Kemijska reaktivnost i proizvodi kemijskih reakcija.

B. Odnosi u periodičnoj tablici: vodoravni, vertikalni i dijagonalni s primjerima alkalnih metala, zemnoalkalnih metala, halogena i prve serije prijelaznih elemenata.

C. Uvod u organsku kemiju: ugljikovodici i funkcionalne skupine (struktura, nomenklatura, kemijska svojstva). Fizička i kemijska svojstva jednostavnih organskih spojeva također trebaju biti uključena kao primjer za proučavanje drugih područja poput vezivanje, ravnoteže koje uključuju slabe kiseline, kinetiku, kolaligna svojstva i stehiometrijska određenja empirijskih i molekularnih formule.

Ispit iz kemije AP uključuje neka pitanja na temelju iskustava i vještina koje studenti stječu u laboratoriju: promatranje kemijskih reakcija i tvari; snimanje podataka; izračunavanje i tumačenje rezultata na temelju dobivenih kvantitativnih podataka i učinkovito komuniciranje rezultata eksperimentalnog rada.

Tečaj AP iz kemije i ispit iz AP kemije također uključuju rad na određenim vrstama problema iz kemije.

Od izvršavanja kemijskih izračuna očekuje se da će studenti obratiti pozornost na značajne brojke, preciznost izmjerenih vrijednosti i uporabu logaritamskih i eksponencijalnih odnosa. Studenti bi trebali moći utvrditi je li izračun razuman ili ne. Prema Odboru Fakulteta, na ispitu AP iz kemije mogu se pojaviti sljedeće vrste kemijskih izračunavanja:

1. Postotni sastav
2. empirijski i molekularne formule iz eksperimentalnih podataka
3. Molarne mase iz mjerenja gustoće plina, točke smrzavanja i vrelišta
4. Zakoni o plinu, uključujući zakon o idealnom plinu, Daltonov zakon i Grahamov zakon
5. Stehiometrijski odnosi pomoću koncepta madeža; titracijski proračuni
6. Molove frakcije; molarne i molalne otopine
7. Faradayev zakon elektrolize
8. Konstante ravnoteže i njihove primjene, uključujući njihovu upotrebu za istodobnu ravnotežu
9. Standardni potencijali elektroda i njihova uporaba; Nernstova jednadžba
10. Termodinamički i termokemijski proračuni
11. Kinetički proračuni