Kombinacija soli u vodenoj otopini sve će ionizirati prema proizvodi topljivosti, koje su konstante ravnoteže koje opisuju mješavinu dviju faza. Ako soli imaju zajednički kation ili anion, oboje doprinose koncentraciji iona i trebaju ih biti uključeni u proračune koncentracije. Kako se jedna sol otapa, to utječe na to koliko se dobro može otapati i druga sol, u suštini čineći je manje topljivom. Princip Le Chateliera stanja, ravnoteža će se pomaknuti da se suprotstavi promjeni kada se doda više reaktanta.
Na primjer, razmislite što se događa kada otopite olovo (II) klorid u vodi, a zatim dodate natrijev klorid u zasićenu otopinu.
Dobivena otopina sadrži dvostruko više kloridnih iona i olovnih iona. Ako ovoj otopini dodate natrijev klorid, imate i olovni (II) klorid i natrijev klorid koji sadrže anion klora. Natrijev klorid ionizira se u ioni natrija i klorida:
Dodatni anion klora iz ove reakcije smanjuje topljivost olovnog (II) klorida (the efekt zajedničkog iona), pomicanje ravnoteže olovnog klorida da bi se spriječilo dodavanje klor. Rezultat toga je da se dio klorida uklanja i pretvara u olovni (II) klorid.
Učinak uobičajenog iona nastaje kad god imate jako topiv spoj. Spoj će postati manje topljiv u bilo kojoj otopini koja sadrži uobičajeni ion. Iako je primjer olovnog klorida sadržavao zajednički anion, isti se princip primjenjuje na uobičajeni kation.