Ovo je popis lista topljivost pravila za ionske krute tvari u vodi. Topnost je rezultat interakcije između molekule polarne vode i ioni koji tvore kristal. Dva snaga odrediti u kojoj mjeri će se rješenje pojaviti:
Snaga privlačenja između H2O molekula i jona krute tvari
Ta sila teži da dovede ione u otopinu. Ako je to glavni faktor, tada spoj može biti visoko topiv u vodi.
Sila privlačenja između nasuprot nabijenih iona
Ova sila teži održavanju iona u čvrstom stanju. Kad je glavni faktor, topivost u vodi može biti vrlo niska.
Međutim, nije lako procijeniti relativne veličine ovih dviju sila ili kvantitativno predvidjeti topljivost u elektrolitima u vodi. Stoga je lakše uputiti se na skup generalizacija, koji se ponekad nazivaju "pravila topljivosti, "koja se temelji na eksperimentu. Dobro je upamtiti podatke u ovoj tablici.
Pravila topljivosti
Sve soli elemenata iz skupine I (alkalni metali = Na, Li, K, Cs, Rb) su topljiv.
NE3: Svi nitrati su soluble.
Klorat (ClO3-), perklorat (ClO4-), te acetat (CH3GUGUTATI- ili C2H3O2-, skraćeno kao Oac-) soli su topljiv.
Cl, Br, I: Svi kloridi, bromidi i jodidi su topljiv osim srebra, žive i olova (npr. AgCl, Hg2cl2i PbCl2).
TAKO42: Većina sulfata ima topljiv. Izuzeci uključuju BaSO4, PbSO4, i SrSO4.
CO32: Svi karbonati su netopljiv osim NH4+ i one od Elementi grupe 1.
OH: Svi hidroksidi jesu netopljiv osim onih iz grupe 1, Ba (OH)2, i Sr (OH)2. Ca (OH)2 malo je topljivo.
S2: Svi su sulfidi netopljiv osim onih iz skupine 1 i 1 2. skupina elementi i NH4+.