Definicija i primjeri pokazatelja baze kiselina

U kemiji i kuhanju mnoge tvari se otapaju u vodi kako bi postale kisele ili bazične / alkalne. Bazna otopina ima pH veći od 7, dok kisela otopina ima pH manji od 7. Vodene otopine s pH 7 smatraju se neutralnim.Kiselina-baza pokazatelji su tvari koje se koriste da se grubo utvrdi gdje otopina padne na ljestvici pH.

Pokazatelj kisele baze je ili a slaba kiselina ili slaba baza koja pokazuje promjenu boje kao koncentracija vodika (H⁺) ili hidroksid (OH^-) ioni promjene u an Vodena otopina. Kiselinski bazni pokazatelji najčešće se koriste u titraciji za identifikaciju krajnje točke kiselo-bazne reakcije. Također se koriste za mjerenje pH vrijednosti i za zanimljive demonstracije znanosti o promjeni boje.

Također poznat kao: indikator pH

Možda je najpoznatiji pH pokazatelj lakmus. Thymol Blue, fenol crvena i metil narančasta su svi uobičajeni indikatori bazične kiseline. crveni kupus može se koristiti i kao indikator kisele baze.

Ako je pokazatelj slaba kiselina, kiselina i njena konjugirana baza su različite boje. Ako je indikator slaba baza, baza i njena konjugirana kiselina prikazuju različite boje.

Za indikator slabe kiseline s rodno formulom HIn postiže se ravnoteža u otopini prema kemijskoj jednadžbi:

HIn (aq) + H₂O (l) ↔ U^-(aq) + H₃O⁺(Aq)

HIn (aq) je kiselina koja je različite boje od bazne In^-(Aq). Kada je pH nizak, koncentracija hidronijevog iona H₃O⁺ je visoka i ravnoteža je prema lijevoj strani, proizvodeći boju A. Pri visokom pH koncentracija H₃O⁺ je nizak, pa ravnoteža teži prema desnoj strani jednadžbe i prikazuje se boja B.

Primjer pokazatelja slabe kiseline je fenolftalein, koji je bezbojan kao slaba kiselina, ali se disocira u vodi kako bi tvorio magenta ili crveno-ljubičasti anion. U kiseloj otopini ravnoteža je slijeva, pa je otopina bezbojna (premalo magenta aniona biti vidljiv), ali kako se pH povećava, ravnoteža se pomiče udesno i magenta boja je vidljiva.

Konstanta ravnoteže za reakciju može se odrediti jednadžbom:

K_U = [H₃O⁺][U^-] / [HIn]

gdje je K_U je konstanta disocijacije indikatora. Promjena boje događa se na mjestu gdje su koncentracije kiseline i anionske baze jednake:

[HIn] = [U^-]

što je točka u kojoj je polovica pokazatelja u kiselom obliku, a druga polovica njegova konjugirana baza.

Posebna vrsta indikatora acidobazne kiseline je univerzalni pokazatelj, koji je mješavina više pokazatelja koja postupno mijenja boju u širokom rasponu pH. Indikatori su odabrani tako da miješanjem nekoliko kapi s otopinom dobijete boju koja može biti povezana s približnom pH vrijednošću.

Nekoliko biljaka i kućanskih kemikalija mogu se koristiti kao pokazatelji pH, ali u laboratoriju su to najčešće kemikalije koje se koriste kao pokazatelji:

Boje "kiseline" i "baze" su relativne. Također, imajte na umu da neki popularni pokazatelji prikazuju više od jedne promjene boje jer slaba kiselina ili slaba baza disociraju više od jednom.

• Indikatori na bazi kiseline su kemikalije koje se koriste za utvrđivanje je li vodena otopina kisela, neutralna ili alkalna. Budući da se kiselost i alkalnost odnose na pH, mogu biti poznati i kao pokazatelji pH.
• Primjeri kiselo-baznih pokazatelja uključuju lakmus papir, fenolftalein i sok od crvenog kupusa.
• Pokazatelj acidobazne kiseline je slaba kiselina ili slaba baza koja se disocira u vodi da bi dala slabu kiselinu i njenu konjugiranu bazu ili pak slabu bazu i njenu konjugiranu kiselinu. Vrsta i njezin konjugat imaju različite boje.
• Točka u kojoj indikator mijenja boje različita je za svaku kemikaliju. Postoji raspon pH u kojem je indikator koristan. Dakle, pokazatelj koji bi mogao biti dobar za jedno rješenje mogao bi biti loš izbor za testiranje drugog rješenja.
• Neki pokazatelji ne mogu zapravo identificirati kiseline ili baze, ali mogu vam reći samo približan pH kiseline ili baze. Na primjer, metil naranča djeluje samo na kiselom pH. Bila bi iste boje iznad određenog pH (kisela) i također pri neutralnim i alkalnim vrijednostima.