Definicija i primjer strukture Lewisa

Lewisove strukture nose mnoge nazive, uključujući Lewisove strukture elektronskih točaka, Lewisove točkaste dijagrame i elektronske točkaste strukture. Sva ova imena odnose se na istu vrstu dijagrama koja je namijenjena za prikazivanje mjesta veza i parova elektrona.

Ključni dijelovi: struktura Lewisa

Lewisova struktura je strukturni prikaz molekule na kojoj se prikazuju točkice elektron pozicije oko atomi a crte ili parovi točaka predstavljaju kovalentne veze između atoma. Svrha crtanja Lewisove strukture točaka je identificiranje usamljenih parova elektrona u molekule kako bi se utvrdilo stvaranje kemijskih veza. Lewisove strukture mogu se načiniti za molekule koje sadrže kovalentne veze i za

Lewisove strukture nazvane su po Gilbertu N. Lewis, koji je tu ideju predstavio u članku "Atom i molekula" 1916. godine.

Također poznat kao: Lewisove strukture nazivaju se i Lewisovi točkasti dijagrami, elektronski točkasti dijagrami, Lewisove formule s točkama ili elektronske točke. Tehnički se Lewisove strukture i strukture elektronskih točaka razlikuju po tome što su elektronske točkaste strukture prikazuju sve elektrone kao točke, dok Lewisove strukture označavaju zajedničke parove u kemijskoj vezi crtanjem a crta.

Lewisova struktura temelji se na konceptu UN-a pravilo okteta, u kojem atomi dijele elektrone tako da svaki atom ima osam elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Kao primjer, atom kisika ima šest elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. U Lewisovoj strukturi tih šest točaka su raspoređeni tako da atom ima dva usamljena para i dva pojedinačna elektrona. Dva para bi bila nasuprot simbolu O, a dva pojedinačna elektrona nalazila bi se na drugim stranama atoma, nasuprot jedan drugom.

Općenito, pojedinačni elektroni su napisani sa strane simbola elementa. Pogrešan položaj bio bi (na primjer), četiri elektrona na jednoj strani atoma i dva na suprotnoj strani. Kad se kisik veže na dva atoma vodika i tvori vodu, svaki atom vodika ima jednu točku za svoj osamljeni elektron. Struktura elektronskih točaka za vodu prikazuje pojedinačne elektrone za prostor dijeljenja kisika s jednostrukim elektronima iz vodika. Svih osam mjesta za točkice oko kisika je ispunjeno, tako da molekula ima stabilan oktet.

Za neutralnu molekulu, prati ove korake:

1. Odredite koliko valentnih elektrona ima svaki atom u molekuli. Kao i za ugljični dioksid, i svaki ugljik ima četiri valentna elektrona. Kisik ima šest valentnih elektrona.
2. Ako molekula ima više od jedne vrste atoma, najviše metalnih ili najmanje elektronegativnih atoma ide u središte. Ako ne znate elektronegativnost, zapamtite da je trend da se elektronegativnost smanjuje kako se udaljavate od fluora na periodičnoj tablici.
3. Rasporedite elektrone tako da svaki atom doprinosi jednom elektronu da formira jednu vezu između svakog atoma.
4. Na kraju, brojite elektrone oko svakog atoma. Ako svaki ima osam ili oktet, tada je oktet cjelovit. Ako ne, prijeđite na sljedeći korak.
5. Ako imate atom na kojem nedostaju točkice, nacrtajte strukturu kako bi određeni elektroni formirali parove kako bi broj na svakom atomu bio osam. Na primjer, s ugljičnim dioksidom, inicijalna struktura ima sedam elektrona povezanih sa svakim atomom kisika i šest elektrona za atom ugljika. Konačna struktura stavlja dva para (dvije skupine po dvije točke) na svaki atom kisika, dvije točke elektronskih kisika okrenute prema atomu ugljika i dvije skupine ugljikovih točaka (dva elektrona na svakoj strani). Između svakog kisika i ugljika nalaze se četiri elektrona koji su izvučeni kao dvostruke veze.

• Lewis, G.N. "Atom i molekula," Časopis Američkog kemijskog društva.
• Weinhold, Frank i Landis, Clark R. "Valensija i vezivanje: Orbitalna perspektiva davatelja i prihvaćanja prirodnih obveznica. "Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Kemijska načela. "Houghton-Mifflin.