Zakon o kombiniranom plinu kombinira tri plin zakoni: Boyleov zakon, Charlesov zakon, i Gay-Lussac-ov zakon. U njemu se navodi da je omjer proizvoda na pritisak i svezak i the apsolutna temperatura plina jednaka je konstanti. Kada Avogadrov zakon dodaje se zakonu o kombiniranom plinu, zakon o idealnom plinu rezultati. Za razliku od imenovanih zakona o plinu, kombinirani zakon o plinu nema službeno otkriće. To je jednostavno kombinacija drugih zakona o plinu koji djeluju kad se sve osim temperature, tlaka i volumena održava konstantnim.
Postoji nekoliko uobičajenih jednadžbi za pisanje kombiniranog zakona o plinu. Klasični zakon odnosi Boyleov zakon i Charlesov zakon da kaže:
PV / T = k
gdje je P = tlak, V = volumen, T = apsolutna temperatura (Kelvin), a k = konstanta.
Konstanta k je istinska konstanta ako se broj molova plina ne promijeni. Inače varira.
Još zajednička formula za kombinirani zakon o plinu odnosi se na uvjete "prije i poslije" plina:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Primjer
Pronađite volumen plina na STP kada se sakupi 2,00 litre pri 745,0 mm Hg i 25,0 Celzijevih stupnjeva.
Da biste riješili problem, prvo morate odrediti koju formulu koristiti. U ovom slučaju se postavlja pitanje o uvjetima na STP-u, pa znate da imate problema s "prije i poslije". Zatim trebate razumjeti STP. Ako to još niste zapamtili (a vjerojatno biste trebali, jer se čini da je puno), STP se odnosi na "standardna temperatura i tlak, "što iznosi 273 Kelvina i 760,0 mm Hg.
Budući da zakon djeluje s apsolutnom temperaturom, trebate pretvoriti 25,0 stupnjeva Celzija prema Kelvinovoj skali. Ovo vam daje 298 Kelvina.
U ovom trenutku možete spojiti vrijednosti u formulu i riješiti se nepoznatog. Česta greška koju neki prave kada su novi u ovakvoj problemici je zbunjujući koji brojevi idu zajedno. Dobra je praksa da se identificiraju varijable. U ovom problemu su:
P1 = 745,0 mm Hg
V1 = 2,00 L
T1 = 298 K
P2 = 760,0 mm Hg
V2 = x (nepoznanica za koju se odlučujete)
T2 = 273 K
Zatim uzmite formulu i postavite je da riješi nepoznati "x", koji je u ovom problemu V2:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Pomnoženo umnožite da biste očistili frakcije:
P1V1T2 = P2V2T1
Podijelite za izolaciju V2:
V2 = (P1V1T2) / (Str2T1)
Uključite brojeve i riješite za V2:
V2 = (745,0 mm Hg · 2,00 L · 273 K) / (760 mm Hg · 298 K)
V2 = 1.796 L
Rezultat prijavite ispravnim broj značajnih brojki:
V2 = 1,80 L
Prijave
Zakon o kombiniranom plinu ima praktičnu primjenu u postupcima s plinovima pri uobičajenim temperaturama i pritiscima. Kao i ostali zakoni o plinu utemeljeni na idealnom ponašanju, on postaje visoki kod tačnih temperatura i pritiska. Zakon se koristi u termodinamici i mehanici tekućina. Na primjer, pomoću njega se može izračunati tlak, volumen ili temperatura plina u oblacima radi predviđanja vremena.