Slab elektrolit je elektrolit koji se u vodi ne disocira potpuno riješenje. Rješenje će sadržavati i jedno i drugo ioni i molekule od elektrolita. Slabi elektroliti samo djelomično ioniziraju u vodi (obično 1% do 10%), dok jaki elektroliti potpuno ionizirati (100%).
HC2H3O2 (octena kiselina), H2CO3 (ugljična kiselina), NH3 (amonijak) i H3PO4 (fosforna kiselina) svi su primjeri slabih elektrolita. Slabe kiseline i slabe baze su slabi elektroliti. Suprotno tome, jake kiseline, jake baze i soli su snažni elektroliti. Imajte na umu da sol može imati slabu topivost u vodi, a ipak je jak elektrolit jer se količina koja se otopi potpuno ionizira u vodi.
Bez obzira da li se tvar otopi u vodi ili ne, to nije odlučujući faktor njene snage kao elektrolita. Drugim riječima, disocijacija i rastvaranje nisu iste stvari.
Na primjer, octena kiselina (kiselina koja se nalazi u sirćetu) izuzetno je topljiva u vodi. Međutim, većina octene kiseline ostaje netaknuta kao izvorna molekula, a ne jonizirani oblik, etanoat (CH
3GUGUTATI-). Reakcija ravnoteže igra veliku ulogu u tome. Octena kiselina se rastvara u vodi, a jonizira u etanoat i hidronijev ion, ali ravnotežni je položaj s lijeve strane (pogodni su reaktanti). Drugim riječima, kada se etanoat i hidronij formiraju, brzo se vraćaju u octenu kiselinu i vodu: