Definicija i primjeri uravnotežene jednadžbe

uravnotežena jednadžba je jednadžba za kemijsku tvar reakcija u kojem je broj atomi za svakoga element u reakciji i ukupno punjenje je isto za obje reaktanata i the proizvodi. Drugim riječima, masa i naboj su uravnoteženi s obje strane reakcije.

Također poznat kao: Balansiranje jednadžbe, uravnoteženje reakcije, očuvanje naboja i mase.

neuravnotežena kemijska jednadžba navodi reaktante i proizvode u kemijskoj reakciji, ali ne navodi količine potrebne za postizanje očuvanja mase. Na primjer, ova jednadžba reakcije željezovog oksida i ugljika u obliku željeza i ugljičnog dioksida je neuravnotežena s obzirom na masu:

fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

jednadžba je uravnotežena za naboj jer obje strane jednadžbe nemaju ione (neto neutralni naboj).

Jednadžba ima 2 atoma željeza na strani reaktanata jednadžbe (lijevo od strelice), ali 1 atom željeza na strani proizvoda (desno od strelice). Čak i bez brojanja količina drugih atoma, možete reći da jednadžba nije uravnotežena.

Cilj uravnoteženja jednadžbe je imati isti broj svake vrste atoma na lijevoj i desnoj strani strelice. To se postiže promjenom koeficijenata spojeva (brojevi postavljeni ispred sastavnih formula). Pretplate (mali brojevi desno od nekih atoma, kao i željezo i kisik u ovom primjeru) se nikada ne mijenjaju. Promjena pretplata promijenila bi kemijski identitet spoja.

uravnotežena jednadžba je:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

I lijeva i desna strana jednadžbe imaju 4 Fe, 6 O i 3 C atoma. Kada uravnotežite jednadžbe, dobra je ideja provjeriti svoj rad množenjem pretplate svakog atoma s koeficijentom. Kad se ne navodi nijedan podpis, smatrajte da je 1.

Dobra je praksa navoditi stanje materije svakog reaktanta. To je navedeno u zagradama odmah nakon spoja. Na primjer, ranija reakcija može biti napisana:

2 Fe₂O₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(G)

gdje s označava krutu tvar, a g je plin.

U vodene otopine, uobičajeno je uravnotežiti kemijske jednadžbe i za masu i za naboj. Balansiranje mase proizvodi iste brojeve i vrste atoma s obje strane jednadžbe. Balansiranje za naboj znači da je neto naboj jednak nuli na obje strane jednadžbe. Stanje materije (aq) označava vodeno, što znači da su samo ioni prikazani u jednadžbi i da su u vodi. Na primjer:

Ag⁺(aq) + NE₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NE₃^-(Aq)

Provjerite je li ionska jednadžba uravnotežena za naboj tako što ćete vidjeti otkidaju li se svi pozitivni i negativni naboji jedni od drugih na jednadžbi. Na primjer, na lijevoj strani jednadžbe postoje 2 pozitivna naboja i 2 negativna naboja, što znači da je neto naboj na lijevoj strani neutralan. Na desnoj strani nalazi se neutralan spoj, jedan pozitivan i jedan negativan naboj, koji opet donosi neto naboj od 0.