Reakcije Redoxa obično se odvijaju u kiselim otopinama. Moglo bi se jednako lako dogoditi u osnovnim rješenjima. Ovaj primjer problema pokazuje kako uravnotežiti redoks reakciju u osnovnoj otopini.
Reakcije Redoxa izbalansirane su u osnovnim otopinama pomoću iste metode polu-reakcije prikazane u primjeru problema "Primjer reakcije Redoxa uravnotežite". U sažetku:
Ovo će uravnotežiti reakciju u an kisela otopina, tamo gdje ima višak H+ ioni. U osnovnim rješenjima postoji višak OH- ioni. Izbalansirana reakcija treba izmijeniti da se ukloni H+ ioni i uključuju OH- ioni.
Uravnotežite jednadžbu pomoću metode reakcije pola reakcije opisane u Primjer reakcije Redoxa uravnotežite. Ova reakcija je ista ona koja je korištena u primjeru, ali je bila uravnotežena u kiselom okruženju. Primjer pokazuje uravnoteženu jednadžbu kisele otopine:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Postoji šest H+ ione za uklanjanje. To se postiže dodavanjem istog broja OH- ioni na obje strane jednadžbe. U tom slučaju dodajte 6 OH
H + ioni i OH- kombiniraju se i tvore a molekula vode (HOH ili H2O). U ovom slučaju 6 H2O nastaju na strana reaktanta.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Otkazati vanjske molekule vode na obje strane reakcije. U tom slučaju uklonite 4 H2O s obje strane.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Reakcija je sada uravnotežena u osnovnoj otopini.