Endergonski nasuprot exergonskim reakcijama i procesima

Endergonska i ekstrogonična su dvije vrste kemijske reakcijeili procesa, u termokemiji ili fizikalnoj kemiji. Imena opisuju što se događa s energijom tijekom reakcije. Klasifikacije se odnose na endotermički i egzotermne reakcije, osim što endergonski i ekstrogonski opisuju što se događa s bilo kojim oblikom energije, dok se endotermički i egzotermički odnose samo na toplinu ili toplinsku energiju.

• Endergonske reakcije se također mogu nazvati nepovoljnom ili nespontanom reakcijom. Za reakciju je potrebno više energije nego što dobivate iz nje.
• Endergonske reakcije apsorbiraju energiju iz svoje okoline.
• kemijske veze koje nastaju reakcijom slabije su od razbijenih kemijskih veza.
• Povećava se slobodna energija sustava. Promjena u standardna Gibbs besplatna energija (G) endergonske reakcije je pozitivan (veći od 0).
• promjena entropije (S) smanjuje se.
• Endergonske reakcije nisu spontane.
• Primjeri endergonskih reakcija uključuju endotermičke reakcije, poput fotosinteze i otapanja leda u tekuću vodu.
• Ako se temperatura okolice smanji, reakcija je endotermična.

• Ekstrogonska reakcija može se nazvati spontanom ili povoljnom reakcijom.
• Exergonske reakcije oslobađaju energiju u okolinu.
• kemijske veze nastali reakcijom, jači su od onih razbijenih u reaktantima.
• Slobodna energija sustava opada. Promjena standardne Gibbsove slobodne energije (G) ekstrogonične reakcije je negativna (manja od 0).
• Promjena entropije (S) se povećava. Drugi način da se to pogleda je da se poremećaj ili slučajnost sustava povećavaju.
• Exergonske reakcije nastaju spontano (za njihovo pokretanje nije potrebna vanjska energija).
• Primjeri ekstrogonskih reakcija uključuju egzotermne reakcije, poput miješanja natrija i klora radi dobivanja kuhinjske soli, izgaranja i hemiluminiscencije (svjetlost je energija koja se oslobađa).
• Ako se temperatura okoline poveća, reakcija je egzotermna.

• Ne možete odrediti kako će se brzo dogoditi reakcija na temelju je li endergonska ili eksergonska. katalizatori Može biti potrebno da se reakcija provede uočljivoj brzini. Na primjer, formiranje hrđe (oksidacija željeza) je ekstrogonična i egzotermna reakcija, ali ona se odvija tako sporo da je teško primijetiti ispuštanje topline u okoliš.
• U biokemijskim sustavima često se spajaju endergonske i ekstrogonske reakcije, tako da energija iz jedne reakcije može pokrenuti drugu reakciju.
• Endergonske reakcije uvijek zahtijevaju energiju za pokretanje. Neke eksergonske reakcije također imaju energiju aktivacije, ali reakcijom se oslobađa više energije od one koja je potrebna da se inicira. Na primjer, potrebna je energija za pokretanje vatre, ali kad jednom izgaranje započne, reakcija oslobađa više svjetla i topline nego što je bilo potrebno da bi se započeo.
• Ponekad se nazivaju endergonske i eksergonske reakcije reverzibilne reakcije. Količina promjene energije jednaka je za obje reakcije, iako se energija apsorbira endergonskom reakcijom, a oslobađa ekstrogoničnom reakcijom. Bilo da je obrnuta reakcija zapravo limenka pojaviti se ne uzima u obzir pri definiranju reverzibilnosti. Na primjer, dok je gorenje drva teoretski reverzibilna reakcija, ono se u stvarnom životu zapravo ne događa.

U endergoničnoj reakciji energija se apsorbira iz okoline. Endotermičke reakcije nude dobre primjere, jer apsorbiraju toplinu. Pomiješajte soda bikarbona (natrijev karbonat) i limunska kiselina u vodi. Tekućina će se prehladiti, ali ne dovoljno hladna da uzrokuje smrzavanje.

Ekstrogonska reakcija oslobađa energiju u okoliš. Egzotermne reakcije su dobri primjeri ove vrste reakcija, jer oslobađaju toplinu. Sljedeći put kad rukujete, stavite neki deterdžent za rublje u ruku i dodajte malu količinu vode. Osjećate li toplinu? Ovo je siguran i jednostavan primjer egzotermne, a time i ekstrogonske reakcije.

Spektakularnija eksergonska reakcija nastaje spuštanjem malog komada alkalni metal u vodi. Na primjer, metal litija u vodi gori i stvara ružičasti plamen.

Glow stick je izvrstan primjer reakcije koja je ekstrogonski, ali ne egzotermičan. Kemijska reakcija oslobađa energiju u obliku svjetlosti, ali ona ne proizvodi toplinu.