Ovaj primjer problema pokazuje kako pronaći entropija reakcija od standardna molarna entropija podaci o reaktanata i proizvodi. Entropija se izračunava kao promjena razine entropije prije i nakon kemijske reakcije. U biti se odražava je li količina poremećaja ili slučajnosti u sustavu povećana ili smanjena kao posljedica reakcije.
(Imajte na umu da ćete kod ove vrste problema dobiti ili molarne entropijske vrijednosti reaktanata i proizvoda ili ćete ih morati potražiti u tablici.)
Riješenje
Promjena standardne molarne entropije reakcije može se naći razlikom između zbroja molarnih entropija produkata i zbroja molarnih entropija reaktanata.
ΔS °reakcija = ΣnpS °proizvodi - ΣnrS °reaktanata
ΔS °reakcija = (4 S °NE + 6 S °H2O) - (4 °NH3 + 5 S °O2)
ΔS °reakcija = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reakcija = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reakcija = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reakcija
Naš rad možemo provjeriti pomoću tehnika uvedenih u ovaj primjer problema. Reakcija uključuje sve plinove i broj molova proizvoda je veći od broja mola reaktanata, tako da bi očekivana promjena entropije trebala biti pozitivna.