Doznajte činjenice o elementu Rubidium

Rubidium je alkalijski metal srebrne boje s talištem nešto višim od tjelesne temperature. Element je atomskog broja 37 sa simbolom elementa Rb. Evo zbirke činjenica o elementima rubidija.

Brze činjenice: Rubidij

Atomski broj: 37

Simbol: Rb

Atomska težina: 85.4678

Otkriće: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Njemačka), otkrio je rubidij u mineralnom petalitu svojim tamno crvenim spektralnim linijama.

Konfiguracija elektrona: [Kr] 5s¹

Podrijetlo riječi: Latinski: rubidus: najdublji crveni.

izotopi: Poznato je 29 izotopa rubidija. Prirodni rubidij se sastoji dva izotopa, rubidij-85 (stabilan sa 72,15% obilja) i rubidij-87 (obilje 27,85%, beta odašiljač s poluživotom 4,9 x 10¹⁰

Svojstva: Rubidij može biti tekuć na sobnoj temperaturi. Ona se spontano zapali u zraku i burno reagira u vodi, pali oslobođeni vodik. Stoga se rubidij mora čuvati u suhom mineralnom ulju, u vakuumu ili u inertnoj atmosferi. Meko je, srebrno bijeli metalni element od alkalna skupina. Rubidij formira amalgam s živom, a legure zlata, natrija, kalija i cezija. Rubidium svijetli crveno ljubičasto u testu plamena.

Klasifikacija elemenata: Alkalijski metal

Biološki učinci: Rubidij ima +1 oksidacijsko stanje, poput natrija i kalija, i pokazuje biološku aktivnost sličnu onoj kalijevih iona. Rubidij se koncentrira unutar stanica unutar unutarćelijske tekućine. Biološki poluživot rubidijevih iona kod ljudi je 31 do 46 dana. Rubidijevi ioni nisu osobito toksični, ali štakori umiru kada više od polovice kalija u srčanom mišiću bude zamijenjeno rubidijom. Rubidijev klorid testiran je kao terapija za liječenje depresije. Istraživači su otkrili da dijalizni pacijenti koji pate od depresije skloni su osiromašenom nivou rubidija. Element se ne smatra bitnim za prehranu ljudi, iako je prisutan u malim količinama u gotovo svim ljudskim i životinjskim tkivima.

• Gustoća (g / cc): 1.532
• Talište (K) 312.2
• Vrelište (K) 961
• Izgled: mekani, srebrno bijeli, vrlo reaktivni metal
• Atomski polumjer (H) 248
• Atomski volumen (Cc / mol): 55.9
• Kovalentni polumjer (H) 216
• Ionski radijus: 147 (+ 1e)
• Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.360
• Fusion Heat (KJ / mol): 2.20
• Toplina isparavanja (kJ / mol): 75.8
• Pauling negativnost broj: 0.82
• Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 402.8
• Oksidacijska stanja: +1
• Struktura rešetke:Kubna u središtu tijela
• Konstantna rešetka (Å): 5.590
• CAS registarski broj: 7440-17-7

• Rubidij se topi tek malo iznad tjelesne temperature.
• Otkriven je Rubidium pomoću spektroskopije. Kad su Bunsen i Kirchoff pregledali svoj uzorak petalita, pronašli su dvije crvene spektralne linije duboko u crveni dio spektra. Svoj novi element Rubidium su nazvali po latinskoj riječi rubidus što znači 'najdublja crvena'.
• Rubidij je drugi najflopozitivniji element.
• Rubidium se može koristiti za dobivanje vatrometa crveno ljubičastu boju.
• Rubidium je 23^rd najviše element u izobilju u Zemljinoj kori.
• Rubidijev klorid koristi se u biokemiji kao biomarker za praćenje mjesta u kojem kalij uzimaju živi organizmi.
• Hiperfini struktura elektrona Rubidium-87 koristi se u nekim atomskim satovima za održavanje točnosti.
• Izotop Ru-87 koristio je Eric Cornell, Wolfgang Ketterle i Carl Wiemen za proizvodnju Bose-Einsteinov kondenzat. Ovo im je donijelo Nobelovu nagradu za fiziku 2001. godine.

• Campbell, N. R.; Drvo, A. (1908). "Radioaktivnost Rubidija". Zbornik radova Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Unošenje Rubidium klorida kod volontera: Prvo iskustvo". Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. dOI:10,1007 / BF00403562
• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Priručnik za kemiju i fiziku (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Priručnik za analitičku kemiju (New York: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.