Dobijte činjenice o elementu fosfor

Fosfor je reaktivni nemetal sa elementom simbola P i atomskim brojem 15. To je jedan od bitnih elemenata u ljudskom tijelu i široko se susreće u proizvodima kao što su gnojiva, pesticidi i deterdženti. Saznajte više o ovom važnom elementu.

Atomski broj: 15

Simbol: P

Atomska težina: 30.973762

Otkriće: Hennig Brand, 1669. (Njemačka)

Konfiguracija elektrona: [Ne] 3s² 3P³

Podrijetlo riječi: Grčki: fosfor: također nosi svjetlost, drevno ime koje je planeti Veneri davalo prije izlaska sunca.

Svojstva: Talište fosfora (bijelo) je 44,1 ° C, vrelište (bijela) je 280 ° C, specifična gravitacija (bijela) je 1,82, (crvena) 2,20, (crna) 2,25-2,69, s valencijom 3 ili 5. Postoje četiri alotropni oblici fosfora: dva oblika bijele (ili žute), crvene i crne (ili ljubičaste). Bijeli fosfor ima modifikacije a i b, s temperaturom prijelaza između dva oblika na -3,8 ° C. Običan fosfor je voštana bijela kruta tvar. Bezbojna je i prozirna u svom čistom obliku. Fosfor je netopljiv u vodi, ali topljiv u ugljikovom sulfidu. Fosfor spontano sagorijeva u zraku svoj pentoksid. Vrlo je otrovna, sa smrtonosnom dozom od ~ 50 mg. Bijeli fosfor treba čuvati pod vodom i njime se rukovati pincetama. U kontaktu s kožom izaziva teške opekotine. Bijeli fosfor pretvara se u crveni fosfor ako je izložen suncu ili zagrijavan u vlastitoj pari na 250 ° C. Za razliku od bijelog fosfora, crveni fosfor ne svijetli i ne izgara na zraku, mada i dalje zahtijeva pažljivo rukovanje.

koristi: Za izradu koristi se crveni fosfor koji je relativno stabilan sigurnosne utakmice, tragačke metke, zapaljive uređaje, pesticide, pirotehnička sredstva i mnoge druge proizvode. Velika je potražnja za fosfatima koji se koriste kao gnojiva. Fosfati se također koriste za izradu određenih čaša (npr. Za natrijeve žarulje). Triatrijev fosfat koristi se kao sredstvo za čišćenje, omekšivač vode i inhibitor kamenca / korozije. Koštani pepeo (kalcijev fosfat) koristi se za izradu porculana i za izradu monokalcijevog fosfata za prašak za pecivo. Fosfor se koristi za izradu čelika i fosforne bronce te se dodaje drugim legurama. Mnogo je koristi za organske fosforne spojeve.

Biološka aktivnost:Fosfor je bitan element u citoplazmi biljaka i životinja. U ljudi je neophodno za pravilno formiranje i funkcioniranje koštanog i živčanog sustava. Manjak fosfata naziva se hipofosfatemija. Karakteriziraju ga niske razine topljivih fosfata u serumu. Simptomi uključuju poremećaj rada mišića i krvi zbog nedovoljnog ATP-a. Prekomjerni fosfor dovodi do kalcifikacije organa i mekog tkiva. Jedan simptom je proljev. Procijenjeni prosječni zahtjev za prehrambenim fosforom za odrasle starije od 19 godina je 580 mg / dan. Dobri prehrambeni izvori fosfora uključuju meso, mlijeko i soju.

Klasifikacija elemenata: Nemetal

izotopi: Fosfor ima 22 poznata izotopa. P-31 je jedini stabilni izotop.

Gustoća (g / cc): 1,82 (bijeli fosfor)

Talište (K) 317.3

Vrelište (K): 553

Izgled: bijeli fosfor je voštana, fosforescentna kruta tvar

Atomski polumjer (H) 128

Atomski volumen (Cc / mol): 17.0

Kovalentni polumjer (H) 106

Ionski radijus: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.757

Fusion Heat (KJ / mol): 2.51

Toplina isparavanja (kJ / mol): 49.8

Pauling negativnost broj: 2.19

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 1011.2

Oksidacijska stanja: 5, 3, -3

Struktura rešetke: kubni

Konstantna rešetka (Å): 7.170

CAS registarski broj: 7723-14-0

Zanimljivosti fosfora:

• Hennig Brand izolirao je fosfor iz urina. Skrivao je svoj postupak u tajnosti, odabirom namjere da ga proda drugim alhemičarima. Njegov je postupak postao šire poznat kada je prodat Francuskoj akademiji znanosti.
• Brandova je tehnika zamijenjena metodom Carla Wilhelma Scheele-a za vađenje fosfora iz kostiju.
• Oksidacija bijelog fosfora u zraku stvara zeleni sjaj. Iako se izraz "fosforescencija" odnosi na sjaj elementa, pravi postupak je oksidacija. Svjetlost fosfora je oblik hemiluminescencije.
• Fosfor je šesti po veličini uobičajeni element u ljudskom tijelu.
• Fosfor je sedmi po veličini zajednički element u Zemljinoj kori.
• Fosfor je osamnaesti najčešći element u morskoj vodi.
• Rani oblik šibica koristio je bijeli fosfor u glavi šibice. Ova praksa dovela je do bolne i iscrpljujuće deformacije vilice, poznate kao "fosilna čeljust", radnicima koji su pretjerano izloženi bijelom fosforu.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Neorganska kemija. Akademska štampa. str. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Kemija elemenata (2. izd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementi". u Priručnik za kemiju i fiziku (81. izd.). CRC preša. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "Fosforescentnost fosfora". Časopis za fizičku kemiju. 80 (20): 2240. dOI:10,1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.