entalpija promjena je približno jednaka razlici između energije koja se koristi za razbijanje veza u kemijskoj reakciji i energije dobivene formiranjem novih kemijskih veza u reakciji. Opisuje promjenu energije sustava u konstantnom tlaku. Promjena entalpije označava se s ΔH. Pri stalnom tlaku ΔH jednak je unutarnjoj energiji sustava dodanoj radu tlaka i volumena koji sustav obavlja u svojoj okolini.
Za endotermičku reakciju, ΔH je pozitivna vrijednost. Za egzotermnu reakciju ΔH ima negativnu vrijednost. To je zato što se toplina (toplinska energija) apsorbira endotermičkom reakcijom, dok se oslobađa egzotermnom reakcijom.
Promjena entalpije i entropija povezani su pojmovi. Entropija je mjera poremećaja ili slučajnosti sustava. U egzotermnoj reakciji entropija okoline se povećava. Kako se toplina razvija, energija koja se daje sustavu povećava poremećaj. U endotermičkoj reakciji, vanjska entropija se smanjuje. Kako se toplina apsorbira procesom ili reakcijom, kinetička energija molekula u okolini opada, što teži smanjenju poremećaja.