Kad pomiješate koncentriranu sumpornu kiselinu i vodu, kiselinu izlivate u veću količinu vode. Miješanje kemikalija na drugi način može predstavljati opasnost u laboratoriju.
Dodajete li u vodu kiselinu ili je kiselina jedna od onih stvari koje je važno zapamtiti, ali možda ćete trebati to shvatiti. Sumporna kiselina (H2TAKO4) vrlo burno reagira s vodom u izrazito egzotermnoj reakciji. Ako dodate u vodu koncentriranu sumpornu kiselinu, ona može ključati i pljunuti te može doći do groznog sagorijevanja kiseline. Ako se pitate o promjeni temperature, miješanjem 100 ml koncentrirane sumporne kiseline i 100 ml vode u početku na 19 stupnjeva C dosegne temperaturu iznad 131 ° C u roku jedne minute. Pljuvanje ili prskanje kiseline koje nastaju njihovim miješanjem u pogrešnom redoslijedu, proizlaze iz intenzivnih vrućina nastalih kasnim vretjem.
Sigurnost sumporne kiseline i vode
Ako prosipate malo sumporne kiseline na koži želite da je što prije operete s obilnim količinama tekuće, hladne vode. Voda je manje gusta od sumporne kiseline, pa ako sipate vodu na kiselinu, na tekućinu dolazi reakcija. Ako u vodu dodate kiselinu, ona tone. Svaka divlja i luda reakcija mora proći kroz vodu ili čašu da bi došla do vas. Kako se toga sjećaš? Evo nekoliko mnemologija:
- AA: Dodajte kiselinu
- Kiselina do vode, poput A&W korijenskog piva
- Baci kiselinu, a ne vodu
- Ako mislite da je vaš život previše miran, dodajte vodi kiselinu
- Prvo voda, a zatim kiselina, inače neće biti vidljiva
Osobno ne nalazim nijednu od tih mnemonika lako upamtiti. Točno shvaćam jer smatram da ako pogriješim, radije bih položio cijeli spremnik vode na sebe nego cijeli spremnik sumporne kiseline, pa rizikujem s malim volumenom kiseline i velikim volumen od voda.
Reakcija sumporne kiseline i vode
Kada miješate sumpornu kiselinu i vodu, sumporna kiselina donira vodikov ion, stvarajući hidronijev ion. Sumporna kiselina postaje njegova konjugirana baza, HSO4-. Jednadžba reakcije je:
H2TAKO4 + H2O → H3O+ + HSO4-