Atomska težina i atomska masa dva su važna koncepta u kemiji i fizici. Mnogi ljudi upotrebljavaju izraze naizmjenično, ali zapravo ne znače isto. Pogledajte razliku između atomske težine i atomske mase i shvatite zašto je većina ljudi zbunjena ili im nije stalo do razlike. (Ako idete na kemiju, moglo bi se pokazati na testu, zato obratite pažnju!)
Atomska masa u odnosu na atomsku težinu
Atomska masa (m) je masa atoma. jedan atom ima zadani broj protona i neutrona, tako da je masa nedvosmislena (neće se mijenjati) i zbroj broja protona i neutrona u atomu. Elektroni doprinose tako malo mase da se ne broje.
Atomska masa je ponderirani prosjek mase svih atoma elementa, a temelji se na obilju izotopa. Atomska težina može se mijenjati jer ovisi o našem razumijevanju koliko svakog izotopa nekog elementa postoji.
I atomska masa i atomska težina se oslanjaju
na jedinici atomske mase (amu), što je 1/12 mase atoma ugljika-12 u njemuosnovno stanje.Mogu li atomska masa i atomska masa ikada biti jednaki?
Ako nađete element koji postoji samo kao jedan izotop, tada će atomska masa i atomska težina biti isti. Atomska masa i atomska masa mogu se međusobno izjednačiti kad god radite i s jednim izotopom nekog elementa. U ovom slučaju koristite atomsku masu u proračunima, a ne atomsku masu elementa iz periodične tablice.
Masa je mjera količine neke tvari, dok težina je mjera kako masa djeluje u gravitacijskom polju. Na Zemlji, gdje smo zbog gravitacije izloženi prilično stalnom ubrzanju, ne obraćamo mnogo pozornosti na razliku između pojmova. Napokon, naše definicije mase prilično su napravljene s obzirom na gravitaciju Zemlje, tako da ako kažete da masa ima masu od 1 kilogram, a 1 za kilogram, u pravu ste. Ako sada odnesete masu od 1 kg na Mjesec, težina će biti manja.
Dakle, kada je pojam atomske težine skovan 1808. godine, izotopi su bili nepoznati, a zemaljska gravitacija je bila norma. Razlika između atomske težine i atomske mase postala je poznata kada je F.W. Aston, izumitelj masenog spektrometra (1927.) upotrijebio svoj novi uređaj za proučavanje neona. U to se vrijeme vjerovalo da je atomska masa neona 20,2 amu, ali Aston je opažao dva vrha u masenom spektru neona, pri relativnoj masi 20,0 amu i 22,0 amu. Aston je sugerirao da zapravo postoje dva dvije vrste neonskih atoma u njegovom uzorku: 90% atoma ima masu 20 amu i 10% mase 22 amu. Taj omjer dao je ponderiranu prosječnu masu od 20,2 amu. Nazvao je različite oblike neonskih atoma "izotopiFrederick Soddy je 1911. predložio izraz izotopi kako bi opisao atome koji zauzimaju isti položaj u periodičnoj tablici, ali su različiti.
Iako "atomska težina" nije dobar opis, fraza se zadržala oko povijesnih razloga. Točan termin danas je "relativna atomska masa" - jedini "težinski" dio atomske mase je taj da se temelji na ponderiranom prosjeku izotopske mase.