Ne možete jednostavno izmamiti mjernu palicu ili ravnala za mjerenje veličine antene atom. Ovi građevni blokovi svake materije su previše premali, i od tada elektroni su uvijek u pokretu, promjer atoma je pomalo nejasan. Dvije mjere koje se koriste za opisivanje veličine atoma su atomskog radijusa i ionski polumjer. Njih dvoje su vrlo slični, a u nekim slučajevima čak i isti, ali među njima postoje manje i važne razlike. Čitajte dalje kako biste saznali više o ova dva načina mjerenja atom.
Ključni dijelovi: Atomski i jonski radijus
- Postoje različiti načini za mjerenje veličine atoma, uključujući atomski radijus, ionski radijus, kovalentni radijus i polumjer van der Waalsa.
- Atomski polumjer je pola promjera neutralnog atoma. Drugim riječima, to je polovica promjera atoma, mjeri preko vanjskih stabilnih elektrona.
- Ionski polumjer je polovina udaljenosti između dva atoma plina koji se samo dodiruju. Ova vrijednost može biti jednaka atomskom radijusu, ili može biti veća za anione i iste veličine ili manja za katione.
- I atomski i ionski polumjer slijede isti trend na periodičkoj tablici. Općenito, polumjer se smanjuje pomicanje kroz razdoblje (red) i povećava pomicanje niz grupu (stupac).
Atomski polumjer
Atomski radijus je udaljenost od atomskog jezgra do najudaljenijeg stabilnog elektrona neutralnog atoma. U praksi se vrijednost dobiva mjerenjem promjera atoma i dijeljenjem ga na pola. Polumjeri neutralnih atoma kreću se od 30 do 300 pm ili trilijuna metra.
Atomski radijus je pojam koji se koristi za opisivanje veličine atoma. Međutim, ne postoji standardna definicija ove vrijednosti. Atomski polumjer se zapravo može odnositi na ionski polumjer, kao i na kovalentni polumjer, metalni radijus ili radijus van der Waals.
Ionski radijus
Ionski polumjer je polovina udaljenosti između dva atoma plina koji se samo dodiruju. Vrijednosti se kreću od 30.00 do 200.00. U neutralnom atomu atomski i ionski radijus su isti, ali postoje mnogi elementi anioni ili kationi. Ako atom izgubi svoj najudaljeniji elektron (pozitivno nabijen ili katjon), ionski polumjer je manji od atomskog radijusa, jer atom gubi elektronsku ljusku energije. Ako atom dobije elektron (negativno nabijen ili anion), obično elektron padne u postojeću energetsku ljusku pa su veličina ionskog radijusa i atomskog radijusa usporedive.
Koncept ionskog radijusa dodatno je kompliciran oblikom atoma i iona. Iako se čestice materije često prikazuju kao sfere, one nisu uvijek okrugle. Istraživači su otkrili da su ioni halogena zapravo elipsoidni oblik.
Trendovi u periodičnoj tablici
Koju god metodu da koristite za opisivanje atoma veličina, prikazuje trend ili periodičnost u periodičnoj tablici. Periodičnost se odnosi na ponavljajuće trendove koji se vide u svojstvima elementa. Ovi su trendovi postali očigledni Demitri Mendeleev kad je poredao elemente u redoslijedu povećanja mase. Na temelju svojstava koja su bila prikazana poznatim elementi, Mendeleev je bio u mogućnosti predvidjeti gdje postoje rupe u njegovom stolu ili elementi koji tek trebaju biti otkriveni.
Moderna periodni sustav elemenata vrlo je sličan Mendeleevu stolu, ali danas se elementi poredaju povećanjem atomski broj, što odražava broj protoni u atomu. Iako nema nikakvih neotkrivenih elemenata novi elementi može se stvoriti koji imaju još veći broj protona.
Atomski i ionski polumjer se povećavaju dok se pomičete niz stupac (grupu) periodične tablice jer je atomima dodana ljuska elektrona. Atomska veličina smanjuje se dok se krećete kroz red - ili razdoblje - tablice, jer povećani broj protona jače povlači elektrone. Plemeniti plinovi su izuzetak. Iako se veličina plemenitog atoma plina povećava dok se krećete niz stup, ti su atomi veći od prethodnih atoma u nizu.
izvori
- Basdevant, J.-L.; Rich, J.; Spiro, M. "Osnove nuklearne fizike ". Springer. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
- Pamuk, F. A.; Wilkinson, G. "Napredna anorganska kemija " (5. izd., Str.1385). Wiley. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
- Pauling, L. "Priroda kemijske veze " (3. izd.). Ithaca, NY: Cornell University Press. 1960
- Wasastjerna, J. A. "Na ionima radija". Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. 1 (38): 1–25. 1923