Većina elemenata su metali. Zapravo toliko metala ima metala različite grupe metala, kao što su alkalijski metali, alkalne zemlje i prijelazni metali.
Većina metala su sjajne krute tvari s visokim talištem i gustoćom. Mnoga svojstva metala, uključujući veliki atomski radijus, niska energija ionizacije, i niska elektronegativnost, nastaju zbog činjenice da su elektroni u valentna školjka atoma metala može se lako ukloniti Jedna karakteristika metala je njihova sposobnost deformiranja bez pucanja. Kolekcija je sposobnost metala da se udara u oblike. Duktilnost je sposobnost metala da se uvuče u žicu. Metali su dobri vodiči topline i električni vodiči.
Nemetali se nalaze na gornjoj desnoj strani periodičke tablice. Nemetali su odvojeni od metala linijom koja dijagonalno reže kroz područje periodične tablice. Nemetali imaju visoku ionizacijsku energiju i elektronegativnost. Obično su loši provodnici topline i električne energije. Čvrsti nemetali općenito su krhki, malo ili nimalo metalni sjaj
. Većina nemetala ima mogućnost lakog stjecanja elektrona. Nemetali pokazuju širok spektar kemijskih svojstava i reaktivnosti.Plemeniti plinovi, poznati i kao the inertni plinovi, nalaze se u grupi VIII periodične tablice. Plemeniti plinovi su relativno nereaktivni. To je zato što imaju kompletnu valentnu ljusku. Imaju malu tendenciju sticanja ili gubitka elektrona. plemeniti plinovi imati visoke ionizacijske energije i zanemarive elektronegativnosti. Plemeniti plinovi imaju nisku točku ključanja i svi su plinovi na sobnoj temperaturi.
Halogeni su smješteni u grupi VIIA periodične tablice. Ponekad se halogeni smatraju određenim skupom nemetala. Ovi reaktivni elementi imaju sedam valentnih elektrona. Kao grupa, halogeni pokazuju izrazito različita fizička svojstva. Halogeni se kreću od krutih do tečnih do plinovitih sobna temperatura. kemijska svojstva jednoličniji su. Halogena ima vrlo visoke elektronegativnosti. Fluor ima najveća elektronegativnost svih elemenata. Halogeni su posebno reaktivni s alkalnim metalima i zemnoalkalijskim tvarima, tvoreći stabilne ionske kristale.
Metalloidi ili polimetali nalaze se duž linije između metala i nemetali u periodičnoj tablici. Elektronegativnosti i energije ionizacije metaloida su između metala i nemetala, tako da metaloidi pokazuju karakteristike obje klase. Reaktivnost metaloida ovisi o elementu s kojim reagiraju. Na primjer, bor djeluje kao nemetal kada reagira s natrijem, a još kao metal, kada reagira s fluorom. vrelišta, talištai gustoća metaloida varira. Srednja vodljivost metaloida znači da imaju dobre poluvodiče.
Alkalni metali su elementi smješteni u skupini IA periodičke tablice. Alkalijski metali su izloženi u velikom broju fizička svojstva uobičajene za metale, iako su njihove gustoće niže od ostalih metala. Alkalijski metali imaju jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci, koji je slabo vezan. To im daje najveće atomske radijuse elemenata u njihovim razdobljima. Njihova niska energija ionizacije rezultira njihovim metalna svojstva i visoke reaktivnosti. alkalijski metal može lako izgubiti svoje valencijski elektron da bi tvorio jednostrani kation. Alkalijski metali imaju malu elektronegativnost. Lako reagiraju s nemetalima, osobito halogenima.
Alkalne zemlje su elementi smješteni u grupi IIA periodičke tablice. Alkalne zemlje posjeduju mnoga karakteristična svojstva metala. Alkalne zemlje imaju nizak elektronski afinitet i nisku elektronegativnost. Kao i kod alkalnih metala, svojstva ovise o lakoći gubitka elektrona. Alkalne zemlje imaju dva elektrona u vanjskoj ljusci. Imaju manje atomske radijuse od alkalnih metala. Dva valentna elektrona nisu čvrsto vezana za jezgro, tako da alkalne zemlje lako gube elektrone u obliku dvovalentni kationi.
Prijelazni metali nalaze se u skupinama IB do VIIIB periodičke tablice. Ti su elementi vrlo tvrdi, s visokim talištem i vrelištima. Prelazni metali imaju visoka električna vodljivost kolona i energije niske ionizacije. Oni pokazuju širok raspon oksidacijskih stanja ili pozitivno nabijenih oblika. pozitivna oksidacijska stanja dopustiti prijelazni elementi da bi nastalo mnogo različitih ionskih i djelomično ionski spojevi. Kompleksi tvore karakteristične obojene otopine i spojeve. Reakcije kompleksiranja ponekad poboljšavaju relativno malu topljivost nekih spojeva.
Rijetka zemlja je metal koji se nalazi u dva reda elemenata smještenih ispod glavnog tijela periodni sustav elemenata. Postoje dva bloka rijetkih zemlja serija lantanida i serija aktinida. Na neki su način rijetke zemlje posebni prijelazni metali, posjedujući mnoga svojstva ovih elemenata.
Lantanidi su metali koji se nalaze u bloku 5d periodičke tablice. Prvi 5d prijelazni element je lantan ili lutecij, ovisno o tome kako tumačite periodični trendovi elemenata. Ponekad se samo lantanidi, a ne aktinidi, klasificiraju kao rijetke zemlje. Nekoliko lantanida nastaje tijekom cijepanja urana i plutonija.
elektroničke konfiguracije od aktinida koristi gornji nivo. Ovisno o vašoj interpretaciji periodičnosti elemenata, serija započinje aktinijem, torijumom ili čak zakonrencijem. Svi aktinidi su gusti radioaktivni metali koji su visoko elektropozitivni. Lagano tarnu u zraku i kombiniraju se s većinom nemetala.