10 činjenica o elementu joda (atomski broj 53 ili I)

Jod je element 53 na periodičnoj tablici, sa simbolom I. Jod je element koji naiđete na jodiranu sol i neke boje. Mala količina joda neophodna je za ishranu, a previše je toksičnog. Evo činjenica o ovom zanimljivom, živopisnom elementu.

Jod dolazi od grčke riječi iodes, što znači ljubičasta. Jodne pare su ljubičaste boje. Element je otkrio 1811. godine francuski kemičar Bernard Courtois. Courtois je otkrio jod slučajno, dok je pravio solju za upotrebu u Napoleonskim ratovima. Potrebna izrada soli natrijev karbonat. Da bi dobio natrijev karbonat, Courtois je spalio morske trave, oprao pepeo vodom i dodao sumpornu kiselinu da ukloni nečistoće. Courtois je otkrio dodavanje viška sumporne kiseline stvorio oblak ljubičaste pare. Iako je Courtois vjerovao da je para prethodno nepoznat element, nije si mogao priuštiti istraživanje, pa je ponudio uzorke plina svojim prijateljima, Charlesu Bernardu Desormesu i Nicolasu Clementu. Karakterizirali su novi materijal i učinili Courtoisova otkrića javnim.

Mnogi izotopi joda su poznati. Svi su radioaktivni, osim I-127, koji je jedini izotop koji se nalazi u prirodi. Kako postoji samo jedan prirodni izotop joda, njegova atomska težina točno je poznata, a ne prosjek izotopa poput većine elemenata.

Čvrsti jod plavo-crne je boje, s metalnim sjajem. Pri običnim temperaturama i pritiscima, jod sublimira u svoj ljubičasti plin, pa se tekući oblik ne vidi. Boja joda prati trend koji se primjećuje u halogenima: oni postaju progresivno tamniji dok se krećete po skupini periodičke tablice. Ovaj se trend događa zato što se valne duljine svjetlosti koje apsorbiraju elementi povećavaju zbog ponašanja elektrona. Jod je slabo topiv u vodi, a više topiv u nepolarnim otapalima. Njegova talište i vrelište su najviše od halogena. Veza između atoma u dijatomički molekula je najslabija u grupi elemenata.

Jod je a halogen, koji je vrsta nemetala. Nalazi se ispod fluora, klora i broma na periodičkoj tablici, što ga čini najtežim stabilnim elementom u halogenoj skupini.

Štitnjača koristi jod za stvaranje hormona tiroksin i trijodtironin. Nedovoljno joda dovodi do razvoja guša, što je oticanje štitnjače. Smatra se da je nedostatak joda vodeći preventivni uzrok mentalne retardacije. Simptomi pretjeranog joda slični su simptomima jodne insuficijencije. Toksičnost jodom je jača ako osoba ima nedostatak selena.

Jod se javlja u spojevima i kao dijatomska molekula ja₂.

Jod se intenzivno koristi u medicini. Međutim, neki ljudi razvijaju kemijsku osjetljivost na jod. Osjetljive osobe mogu razviti osip kada ih maznu tinkturom joda. U rijetkim slučajevima, anafilaktički šok je posljedica medicinske izloženosti jodu. Koristi se kalijev jodid u tablete zračenja.

Prirodni izvori hrane jod su plodovi mora, alge i biljke uzgajane u tlu bogatom jodom. Često se dodaje kalijev jodid stolna sol za proizvodnju jodirane soli.

atomski broj joda je 53, što znači sve atome joda posjeduju 53 protona.

Komercijalno se jod iskopava u Čileu i ekstrahira se iz soli, bogata jodom, osobito iz naftnih polja u SAD-u i Japanu. Prije toga jod je izdvajan iz alge.

• Naziv elementa: Jod
• Simbol elementa: Ja
• Atomski broj: 53
• Atomska težina: 126.904
• Skupina: Skupina 17 (halogeni)
• Razdoblje: Razdoblje 5
• Izgled: Metalna plavo-crna kruta tvar; ljubičasti plin
• Konfiguracija elektrona: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Talište: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
• Vrelište: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

• Davy, Humphry (1. siječnja 1814.). "Neki pokusi i zapažanja o novoj tvari koja postaje toplinski obojena u toplini". Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. dOI:10.1098 / rstl.1814.0007
• Emsley, John (2001). Prirodni građevinski blokovi (Tvrd povez, prvo izd.). Oxford University Press. str. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patricia A. (2005). "Bernard Courtois (1777-1838) poznat po otkriću joda (1811), a u Parizu je živio iz 1798." (PDF). Bilten za povijest kemije. 30 (2): 103.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.