Problem: Dodijelite oksidacijska stanja svakom atomu u H2O
Prema pravilu 5, atomi kisika obično imaju oksidacijsko stanje -2.
Prema pravilu 4, atomi vodika imaju oksidacijsko stanje +1.
To možemo provjeriti pomoću pravila 9 gdje je zbroj svih oksidacijskih stanja u neutralnoj molekuli jednak nuli.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Točno
Stanje oksidacije provjeriti.
Odgovor: Atomi vodika imaju oksidacijsko stanje +1, a atom kisika oksidacijsko stanje -2.
Problem: Dodijelite oksidacijska stanja svakom atomu u CaF2.
Kalcij je metal grupe 2. Metali grupe IIA imaju oksidaciju +2.
Fluor je halogen ili skupni VIIA element i ima više Elektronegativnost nego kalcij. Prema pravilu 8, fluor će imati oksidaciju -1.
Provjerite naše vrijednosti pomoću pravila 9 od CaF2 je neutralna molekula:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Točno.
Odgovor: Atom kalcija ima oksidacijsko stanje +2, a atomi fluora imaju oksidacijsko stanje -1.
Problem: Dodijelite oksidacijska stanja atomima u hipoklorovoj kiselini ili HOCl.
Vodik ima oksidacijsko stanje +1 u skladu s pravilom 4.
Kisik ima oksidacijsko stanje -2 prema pravilu 5.
Klor je a Skupina VIIA halogena i obično ima an oksidacijsko stanje od -1. U ovom slučaju, atom klora veže se na atom kisika. Kisik je više negativan od klora, što čini iznimku od pravila 8. U ovom slučaju, klor ima oksidacijsko stanje +1.
Provjerite odgovor:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Točno
Odgovor: Vodik i klor imaju +1 stanje oksidacije, a kisik -2 oksidacijsko stanje.
Problem: Pronađite oksidacijsko stanje ugljikovog atoma u C2H6. Prema pravilu 9, zbroj ukupnih oksidacijskih stanja iznosi do nule za C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Ugljik je više negativan od vodika. Prema pravilu 4, vodik će imati +1 oksidacijsko stanje.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Odgovor: Ugljik ima -3 oksidacijsko stanje u C2H6.
Problem: Kakvo je oksidacijsko stanje manganovog atoma u KMnO4?
Prema pravilu 9, zbroj oksidacijskih stanja a neutralna molekula jednaka nuli.
K + Mn + (4 x O) = 0
Kisik je najviše elektronegativni atom u ovoj molekuli. To znači, u pravilu 5, kisik ima oksidacijsko stanje -2.
Kalij je metal skupine IA i ima oksidacijsko stanje +1 u skladu s pravilom 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Odgovor: Mangan ima oksidacijsko stanje u KMnO od +74 molekula.
Problem: Kakvo je stanje oksidacije atoma sumpora u sulfatnom ionu - SO42-.
Kisik je više elektronegativan od sumpora, pa je oksidacijsko stanje kisika -2 po pravilu 5.
TAKO42- je ion, pa prema pravilu 10, the zbroj oksidacijskih brojeva iona jednaka je naboju iona. U ovom je slučaju naboj jednak -2.
S + (4 x 0) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Odgovor:Atom sumpora ima oksidacijsko stanje +6.
Problem: Kakvo je stanje oksidacije atoma sumpora u sulfitnom ionu - SO32-?
Baš kao u prethodnom primjeru, kisik ima oksidacijsko stanje -2 i potpuna oksidacija iona je -2. Jedina razlika je ona koja ima manje kisika.
S + (3 x 0) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Odgovor:Sumpor u sulfitnom ionu ima oksidacijsko stanje +4.