Titracija je postupak u kojem riješenje dodaje se drugoj otopini tako da reagira pod uvjetima u kojima je dodano svezak mogu se točno izmjeriti. Koristi se u kvantitativnoj analitičkoj kemiji za određivanje nepoznate koncentracije identificiranog analita. Titracije su najčešće povezane sa kiselina-baza reakcije, ali mogu uključivati i druge vrste reakcije također.
Titracija je poznata i kao titrimetrija ili volumetrijska analiza. Kemikalija nepoznate koncentracije naziva se analit ili titrand. Standardna otopina reagensa poznate koncentracije naziva se titranta ili titrator. Volumen titrana koji reagira (obično da proizvede promjenu boje) naziva se volumen titracije.
Tipično titriranje postavlja se tikvicom ili čašom Erlenmeyer koja sadrži točno poznat volumen analit (nepoznata koncentracija) i indikator promjene boje. Pipeta ili bureta koja sadrži poznatu koncentraciju titranata postavljaju se iznad tikvice ili čaše analita. Zabilježi se početni volumen pipete ili burete. Titrant se utapa u otopinu analita i indikatora sve dok reakcija između titranta i analita ne završi, uzrokujući promjenu boje (krajnja točka). Zapisuje se konačni volumen birete, tako da se može odrediti ukupni iskorišteni volumen.