Bakar je dobro poznat element zbog svoje karakteristične crvenkaste metalne boje i zbog toga što se u svakodnevnom životu pojavljuje u čistom obliku. Evo zbirke činjenica o ovom prekrasnom prijelaznom metalu:
Brze činjenice: bakar
- Simbol elementa: Cu
- Atomski broj: 29
- Atomska težina: 63.546
- Izgled: Crveno-narančasti čvrsti metal
- Skupina: Skupina 11 (prijelazni metal)
- Razdoblje: Razdoblje 4
- Otkriće: Bliski Istok (9000. Pr. Kr.)
Bitne bakrene činjenice
Atomski broj: Atomski broj bakra je 29, što znači da svaki atom bakra sadrži 29 protona.
Simbol: Cu (s latinskog: bakar)
Atomska težina: 63.546
Otkriće: Bakar je poznat još od prapovijesti. Iskopava se više od 5000 godina. Čovječanstvo je koristilo metal barem od 9000. godine prije Krista na Bliskom Istoku. U Iraku je pronađen bakreni privjesak iz 8700. godine prije Krista. Znanstvenici vjeruju da su prije željeza koristili samo željezo iz meteorita i zlato.
Konfiguracija elektrona: [Ar] 4s1 3d10
Podrijetlo riječi: latinski bakar: s otoka Cipra, koji je poznat po svojim rudnicima bakra i starom engleskom
coper i bakar. Moderni naziv bakar prvi je počeo koristiti 1530.Svojstva: Bakar ima talište 1083,4 +/- 0,2 ° C, vrelište 2567 ° C, specifična težina 8,96 (20 ° C), s valencijom od 1 ili 2. Bakar je crvenkaste boje i poprima svijetli metalni sjaj. Kolektan je, duktil i a dobar dirigent električne i toplinske energije. Na drugom mjestu je samo srebro kao električni provodnik.
koristi: Bakar se široko koristi u elektroindustriji. Pored mnogih drugih primjena, bakar se koristi i u vodovodnim i za kuhanje. Mesing i bronca su dva važne legure bakra. Spojevi bakra toksični su za beskralježnjake i koriste se kao algicidi i pesticidi. Koriste se spojevi bakra u analitičkoj kemiji, kao u upotrebi Fehlingove otopine za ispitivanje šećera. Američki novčići sadrže bakar.
izvori: Ponekad se bakar pojavljuje u rodnom stanju. Nalazi se u mnogim mineralima, uključujući malahit, kuprit, borit, azurit i halkopirit. Depoziti bakrene rude poznati su u Sjevernoj Americi, Južnoj Americi i Africi. Bakar se dobiva topljenjem, ispiranjem i elektrolizom bakrenih sulfida, oksida i karbonata. Bakar je dostupan na tržištu čistoće od 99,999+%.
Klasifikacija elemenata:Prijelazni metal
izotopi: Postoji 28 poznatih izotopa bakra u rasponu od Cu-53 do Cu-80. Postoje dva stabilna izotopa: Cu-63 (69,15% obilje) i Cu-65 (30,85% obilje).
Fizički podaci bakra
Gustoća (g / cc): 8.96
Talište (K) 1356.6
Vrelište (K) 2840
Izgled: Kovan, duktil, crvenkasto-smeđi metal
Atomski polumjer (H) 128
Atomski volumen (Cc / mol): 7.1
Kovalentni polumjer (H) 117
Ionski radijus: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)
Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.385
Fusion Heat (KJ / mol): 13.01
Toplina isparavanja (kJ / mol): 304.6
Temperatura odstupanja (K) 315.00
Pauling negativnost broj: 1.90
Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 745.0
Oksidacijska stanja: 2, 1
Struktura rešetke:Kubna u središtu lica
Konstantna rešetka (Å): 3.610
CAS registarski broj: 7440-50-8
Bakrene sitnice
- Bakar se koristi od davnina. Povjesničari čak nazivaju vremensko razdoblje između neolitika i brončanog doba bakrenim vijekom.
- Bakar (I) gori plavo u testu plamena.
- Bakar (II) gori zeleno u testu plamena.
- Bakrov atomski simbol Cu izveden je iz latinskog izraza 'cuprum' što znači 'metal na Cipru'.
- Spojevi bakrenog sulfata koriste se za sprečavanje rasta gljivica i algi u opskrbi stalnom vodom kao što su ribnjaci i fontane.
- Bakar je crveno-narančasti metal koji tamni do smeđe boje kao što je izložen zraku. Ako je izložen zraku i vodi, tvorit će verdigris plavo-zelene boje.
- Bakar ima obilje 80 dijelova na milijun u Zemljinoj kori.
- Bakar ima obilje 2,5 x 10-4 mg / L u morskoj vodi.
- Na dnu brodova dodavani su bakreni listovi kako bi se spriječilo "obrađivanje biološkog bilja" gdje bi se morske trave, razno zelenilo i barakice prilijepile za brodove i usporile. Danas se bakar miješa u boju koja se koristi za bojanje donje strane brodova.
izvori
Hammond, C. R. (2004). "Elementi", u Priručnik za kemiju i fiziku (81. izd.). CRC preša. ISBN 0-8493-0485-7.
Kim, BE. "Mehanizmi za prikupljanje, distribuciju i reguliranje bakra." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Nacionalni centar za informacije o biotehnologiji, Američka nacionalna medicinska knjižnica, ožujak 2008., dr. Bethesda.
Massaro, Edward J., ed. (2002). Priručnik za farmakologiju i toksikologiju bakra. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.
Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Temelji materijala i inženjerstva. McGraw-Hill Professional. str. 223. ISBN 0-07-292194-3.
Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.