Egzotermne reakcije oslobađaju energiju u obliku topline, tako da zbroj oslobođene energije prelazi potrebnu količinu. Endotermičke reakcije apsorbiraju energiju, tako da zbroj potrebne energije prelazi količinu koja se oslobađa. U svim vrstama kemijskih reakcija, veze se prekidaju i ponovno sastavljaju kako bi tvorile nove proizvode. Međutim, u egzotermičkim, endotermičkim i svim kemijskim reakcijama, potrebna je energija da bi se prekinule postojeće kemijske veze, a energija se oslobađa kada se nove veze formiraju.
Morate staviti energiju u molekulu da biste prekinuli njezine kemijske veze. Potrebni iznos naziva se energija veze. Napokon, molekule se spontano ne raspadaju. Na primjer, kad ste posljednji put vidjeli da se gomila drva spontano raspala u plamenu ili se kanta vode pretvorila u vodik i kisik? Za te reakcije se mora uložiti energija.
Energija se oslobađa kada se oblikuju obveznice. Stvaranje veza predstavlja stabilnu konfiguraciju atoma, poput opuštanja u udobnoj stolici. Oslobađate svu dodatnu energiju kada potonete u stolicu i potrebno vam je više energije da se ponovno vratite.