Kada pogledate periodičnu tablicu, vidjet ćete čudne unose u 3B skupina elemenata. Grupa 3B označava početak prijelazni metal elementi. Treći red 3B grupe sadrži sve elemente između elementa 57 (lantani) i elementa 71 (lutecij). Ti se elementi grupiraju zajedno i nazivaju lantanidi. Slično tome, četvrti red skupine 3B sadrži elemente između elemenata 89 (aktinij) i elementa 103 (zakonrencij). Ti su elementi poznati kao aktinidi.
Zašto svi lantanidi i aktinidi pripadaju skupini 3B? Da biste odgovorili na to, pogledajte razliku između skupine 3B i 4B.
3B elementi su prvi elementi koji su započeli ispunjavati elektrone d školjke u svojoj elektronskoj konfiguraciji. Grupa 4B je druga, gdje se sljedeći elektron smješta u d2 ljuska.
Lanthanum ima d1 elektron poput ostalih 3B elemenata, ali d2 elektron se pojavljuje sve dok se element 72 (hafnij). Na temelju ponašanja u prethodnim redovima, element 58 trebao bi popuniti d2 elektron, ali umjesto toga, elektron ispunjava prvi elektron ljuske. Svi lantanidni elementi
napunite ljusku 4f elektrona prije nego što se drugi 5d elektrona napuni. Budući da svi lantanidi sadrže 5d1 elektrona, oni pripadaju skupini 3B.Slično tome, aktinidi sadrže 6d1 elektrona i prije punjenja 6d napunite ljusku 5f2 elektron. Svi aktinidi pripadaju skupini 3B.
Lantanidi i aktinidi su raspoređeni dolje s naznakom u stanici glavnog tijela, a ne da se napravi mjesta za sve ove elementi u grupi 3B u glavnom tijelu periodične tablice.
Zbog elektrona iz ljuske, ova dva skupina elemenata poznati su i kao elementi f-bloka.