Kako napraviti demonstraciju kemije bijelog dima

Reagirajte staklenku s tekućinom i naizgled praznu staklenku da napravite dim. Demonstracija kemije bijelog dima jednostavna je za izvedbu i vizualno privlačna.

Teškoća: Lako

Vrijeme potrebno: minuta

Klorovodična kiselina i amonijak vodene su otopine. Koncentracije tih kemikalija nisu kritične, ali koncentriranim otopinama ćete dobiti više "dima" jer će biti više pare. U idealnom slučaju, tražite rješenja iste koncentracije (opet, nisu kritična).

• Amonijak (NH)₃)
• Klorovodična kiselina (HCl)
• 2 čiste staklene staklenke, obje iste veličine, oko 250 ml
• Kvadrat od kartona dovoljno velik da pokrije usta staklenke

1. Ulijte malu količinu klorovodične kiseline u jednu od staklenki. Zaokrenite ga da premažete staklenku, a višak prebacite natrag u svoju posudu. Preko staklenke stavite kvadrat kartona da ga pokrije.
2. U drugu staklenku napunite amonijakom. Pokrijte ga kvadratom kartona koji će sad odvajati sadržaj dva spremnika.
3. Okrenite staklenke, tako da je amonijak na vrhu, a na dnu prividno prazna staklenka.
instagram viewer
4. Držite staklenke zajedno i izvucite karton. Obje bi se staklenke trebale odmah napuniti oblakom ili „pušiti“ sitnim kristalima amonijevog klorida.

Nosite rukavice i zaštitne naočale i demonstraciju izvesti u haubici. I amonijak i klorovodična kiselina mogu dati gadne kemijske opekline. Reakcija je egzotermičan, pa očekujte da će se proizvesti nešto topline. Kao i uvijek, promatrajte siguran postupak laboratorija.

Klorovodična kiselina je jaka kiselina, dok je amonijak slaba baza. Oba su plinovi topljivi u vodi koji postoje u parnoj fazi iznad svojih otopina. Kad se otopine miješaju, kiselina i baza reagiraju, formirajući amonijev klorid (sol) i vodu u klasičnom obliku reakcija neutralizacije. U parnoj fazi kiselina i baza jednostavno se spajaju i tvore ionsku krutinu. Kemijska jednadžba je:

HCl + NH₃ → NH₄cl

Kristali amonijevog klorida su vrlo fini, pa para izgleda poput dima. Kristali suspendirani u zraku su teži od uobičajenog zraka, pa reagirana para zapravo izvire poput dima. Na kraju se sitni kristali talože na površinu.