Sve što trebate znati o plemenitim plinovima

Desni stupac periodične tablice sadrži sedam elemenata poznatih kao inertni ili plemeniti plinovi. Saznajte o svojstvima plemenite grupe elemenata.

Ključni postupci: plemenita svojstva plina

Plemeniti plinovi, također poznati kao inertni plinovi ili rijetki plinovi, nalaze se u grupi VIII ili Međunarodnoj uniji čiste i primijenjene kemije (IUPAC), grupi 18 periodična tablica. Ovo je stupac elemenata na krajnjoj desnoj strani periodičke tablice. Ova je skupina podskupina nemetala. Kolektivno, elementi se nazivaju i helijska skupina ili neonska skupina. plemeniti plinovi su:

• Helij (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Ksenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (Og)

Uz iznimku oganessona, svi su ti elementi plinovi pri uobičajenoj temperaturi i tlaku. Nije bilo dovoljno atoma proizvedenih od oganessona da bi se mogla znati njegova faza, ali većina znanstvenika predviđa da će to biti tekućina ili kruta tvar.

I radon i oganesson sastoje se samo od radioaktivnih izotopa.

Plemeniti plinovi su relativno nereaktivni. U stvari, oni su najmanje reaktivni elementi periodične tablice. To je zato što imaju kompletnu valentna školjka. Imaju malu tendenciju sticanja ili gubitka elektrona. 1898. Hugo Erdmann skovao frazu "plemeniti plin"da odražavaju nisku reaktivnost ovih elemenata, na gotovo isti način kao i plemeniti metali manje su reaktivni od ostalih metala. Plemeniti plinovi imaju visoku ionizacijsku energiju i zanemarive elektronegativnosti. Plemeniti plinovi imaju nisku točku ključanja i svi su plinovi na sobnoj temperaturi.

Sažetak zajedničkih svojstava

• Prilično nereaktivno
• Potpuna vanjska elektrona ili valentna ljuska (oksidacijski broj = 0)
• Visoke ionizacijske energije
• Vrlo niske elektronegativnosti
• Niske točke ključanja (svi mononomski plinovi na sobnoj temperaturi)
• Nema boje, mirisa ili okusa u uobičajenim uvjetima (ali može tvoriti obojene tekućine i krute tvari)
• Nezapaljivo
• Pri niskom tlaku provodit će struju i fluorescirati

Plemeniti plinovi koriste se za stvaranje inertnih atmosfera, tipično za lučno zavarivanje, za zaštitu uzoraka i za odvraćanje kemijskih reakcija. Elementi se koriste u svjetiljkama, kao što su neonska svjetla i kriptonska svjetla, te u laserima. Helij se koristi u balonima, za dubokovodne spremnike zraka za ronjenje i za hlađenje superprevodnih magneta.

Iako su plemeniti plinovi nazvani rijetki plinovi, nisu osobito rijetki na Zemlji ili u svemiru. Zapravo, argon je 3. ili 4. najviše obilje plina u atmosferi (1,3 mas.% Ili 0,94 vol.%), Dok su neon, kripton, helij i ksenon uočljivi elementi u tragovima.

Dugo su mnogi vjerovali da su plemeniti plinovi potpuno nereaktivni i nesposobni za tvorbu kemijskih spojeva. Iako ovi elementi ne formiraju lako spojeve, pronađeni su primjeri molekula koje sadrže ksenon, kripton i radon. Pri visokom tlaku čak helij, neon i argon sudjeluju u kemijskim reakcijama.

Neon, argon, kripton i ksenon nalaze se u zraku i dobivaju se likvidiranjem i frakcijskom destilacijom. Glavni izvor helija je iz kriogenog odvajanja prirodnog plina. Radon, radioaktivni plemeniti plin, nastaje radioaktivnim raspadom težih elemenata, uključujući radijus, torijum i uran. Element 118 je radioaktivni element koji je stvorio čovjek, proizveden udaranjem meta u ubrzane čestice. U budućnosti će se možda naći izvanzemaljski izvori plemenitih plinova. Helij je osobito obilniji na većim planetima nego na Zemlji.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). "Kemija Kryptona". Recenzije koordinacijske kemije. 233–234: 1–39. dOI:10.1016 / S0010-8545 (02) 00.202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Geokemija plemenitog plina. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). „Otkriće Radona“. Priroda. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Plemenitih plinova". Znanost. 13 (320): 268–270.