Tamo je skup pravila koristi se za određivanje oksidacijskih brojeva. Oksidacijski broj slobodnog elementa je uvijek nula, ali budući da se u ovom pitanju postavlja silicij u spoju, gledate broj elektrona potrebnih za ispunjavanje njegove valentne ljuske. To možete shvatiti iz konfiguracije elektrona. Pozicija u periodičnoj tablici obično daje i odgovor. Silicij je u istoj skupini kao i ugljik. Silicij obično pokazuje +4 oksidacijsko stanje.
Tamo je zgodan grafikon koji možete nacrtatida biste utvrdili elektronske konfiguracije, pa ih ne morate zapamtiti. U podpodminiju su 2 elektrona, 6 u podravini p, 10 u poddravini d i 14 u podravnom f.
Struktura točaka elektrona ovisi o broju valentnih elektrona. Da biste odgovorili na pitanje, morate znati konfiguracija elektrona od atoma da vidimo koji ima 7 nevezanih elektrona, poput klora. Fluor, element broj 9, ima 2 elektrona u podredu (K ljuski). L školjka je nepotpuno ispunjena, sa 7 elektrona.
Ovo je još jedno pitanje koje uključuje kvantne brojeve. Ako je n = 2, tada mogu postojati 4 orbitale (1 s orbitala i 3 p orbitale).