U ionskoj vezi, jedan atom u osnovi donira elektron za stabiliziranje drugog atoma. Drugim riječima, elektron provodi većinu svog vremena blizu vezan atom. Atomi koji sudjeluju u ionskoj vezi imaju različite vrijednosti elektronegativnosti jedna od druge. Polarna veza nastaje privlačenjem između nasuprot nabijenih iona. Na primjer, natrij i klorid tvore an ionska veza, za izradu NaCl, ili stolna sol. Možete predvidjeti da će se ionska veza formirati kada dva atoma imaju različite vrijednosti elektronegativnosti i detektiraju ionski spoj po njegovim svojstvima, uključujući sklonost disocijaciji u ione u vodi.
U kovalentnoj vezi atomi su povezani dijeljenim elektronima. U pravoj kovalentnoj vezi vrijednosti elektronegativnosti su iste (npr. H2, O3), iako u praksi vrijednosti elektronegativnosti samo trebaju biti blizu. Ako se elektron dijeli podjednako između atoma koji tvore a kovalentna veza, tada se kaže da je veza nepolarna. Obično jedan elektron više privlači jedan atom nego drugi, tvoreći polarnu kovalentnu vezu. Na primjer, atomi u vodi, H
2O, stoje zajedno pomoću polarnih kovalentnih veza. Možete predvidjeti kovalentnu vezu koja će nastati između dva nemetalna atoma. Kovalentni spojevi se također mogu otopiti u vodi, ali ne razdvajati u ione.Evo kratkog sažetka razlika između ionskih i kovalentnih veza, njihovih svojstava i kako ih prepoznati: