Kovalentna veza u kemiji kemijska je veza između dvoje atomi ili ione u kojima je elektron parovi se dijele među njima. Kovalentna veza može se također nazvati i molekularnom vezom. Kovalentne veze stvaraju između dva nemetalna atoma s identičnim ili relativno bliskim vrijednostima elektronegativnosti. Ova vrsta veze može se naći i u drugim kemijskim vrstama, poput radikala i makromolekula. Izraz "kovalentna veza" prvi se put počeo koristiti 1939. godine, iako je Irving Langmuir 1919. godine uveo termin "kovalencija" kako bi opisao broj parova elektrona koje dijele susjedni atomi.
Parovi elektrona koji sudjeluju u a kovalentna veza nazivaju se povezujući parovi ili zajednički parovi. Tipično, dijeljenje parova za spajanje omogućava svakom atomu da postigne stabilnu vanjsku elektronsku ljusku, sličnu onoj koja se vidi u plemenitim atomima plina.
Polarne i nepolarne kovalentne veze
Dvije važne vrste kovalentnih veza su nepolarne ili čiste kovalentne veze i polarne kovalentne veze. Nepolarne veze nastaju kada atomi jednako dijele elektronske parove. Budući da samo identični atomi (koji imaju istu elektronegativnost) doista sudjeluju u jednakom dijeljenju, definicija se proširuje i uključuje kovalentna veza između bilo kojih atoma s razlikom elektronegativnosti manjom od 0,4. Primjeri molekula su nepolarne veze H
2, N2i CH4.Kako se razlika elektronegativnosti povećava, par elektrona u vezi je bliže povezan s jednom jezgrom nego s drugom. Ako je razlika elektronegativnosti između 0,4 i 1,7, veza je polarna. Ako je razlika elektronegativnosti veća od 1,7, veza je ionska.
Primjeri kovalentne obveznice
Između kovalentne veze postoji kisik i svaki vodik u vodi molekula (H2O). Svaka od kovalentnih veza sadrži dva elektrona, jedan iz atoma vodika i jedan iz atoma kisika. Oba atoma dijele elektrone.
Molekul vodika, H2, sastoji se od dva vodikova atoma spojenih kovalentnom vezom. Svakom atomu vodika potrebna su dva elektrona za postizanje stabilne vanjske elektronske ljuske. Par elektrona privlači pozitivan naboj obje atomske jezgre koji drže molekulu zajedno.
Fosfor može tvoriti bilo PCl3 ili PCl5. U oba slučaja atomi fosfora i klora povezani su kovalentnim vezama. PCL3 pretpostavlja očekivanu strukturu plemenitog plina, u kojoj atomi postižu kompletne vanjske ljuske elektrona. Ipak PCl5 također je stabilna, tako da je važno zapamtiti kovalentne veze u kemiji ne poštuju uvijek oktetsko pravilo.