amfoterni oksid je oksid koji može djelovati ili kao anksiozni kiselina ili baza u reakcija za proizvodnju soli i vode. Amfoterizam ovisi o oksidacijskim stanjima kemijske vrste. Budući da metali imaju višestruka oksidacijska stanja, tvore amfoterne okside i hidrokside.
Primjeri amfoternog oksida
Metali koji prikazuju amfoterizam uključuju bakar, cink, olovo, kositar, berilij i aluminij.
al2O3 je amfoterni oksid. Kada reagira s HCl, djeluje kao baza za stvaranje soli AlCl3. Kada reagira s NaOH, djeluje kao kiselina u obliku NaAlO2.
Tipični su oksidi srednje elektronegativnosti amfoterni.
Amfiprotske molekule
Amfiprotske molekule su vrsta amfoternih vrsta koje doniraju ili prihvaćaju H+ ili protona. Primjeri amfiprotskih vrsta uključuju vodu (koja se može samo ionizirati) kao i bjelančevine i aminokiseline (koje imaju karboksilnu kiselinu i aminske skupine).
Na primjer, hidrogenkarbonatni ion može djelovati kao kiselina:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
ili kao osnova:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Imajte na umu, iako su sve amfiprotske vrste amfoterne, nisu sve amfoterne vrste amfiprotske. Primjer je cinkov oksid, ZnO, koji ne sadrži atom vodika i ne može donirati proton. Atom Zn može djelovati kao
Lewisova kiselina prihvatiti par elektrona iz OH−.Povezani uvjeti
Riječ "amfoterna" potječe od grčke riječi amphoteroi, što znači "oboje". Izrazi amfikromatski i amfikromni su povezani, koji se odnose na kiselo-bazni pokazatelj koji daje jednu boju kada reagira s kiselinom, a drugu boju kada reagira s bazom.
Upotrebe amfoteričnih vrsta
Amfoterične molekule koje imaju i kisele i osnovne skupine nazivamo amfoliti. Oni se nalaze prije svega kao zwitterions u određenom rasponu pH. Amfoliti se mogu koristiti u izoelektričnom fokusiranju za održavanje stabilnog gradijenta pH.