Kemijska reakcija je kemijska promjena koja tvori nove tvari. Kemijska reakcija može biti predstavljena kemijskom jednadžbom koja pokazuje broj i vrstu svakog atoma, kao i njihovu organizaciju u molekule ili ioni. kemijska jednadžba koristi simbole elemenata kao skraćenicu za elemente, sa strelicama za označavanje smjera reakcije. Uobičajena reakcija se piše s reaktantima na lijevoj strani jednadžbe i proizvodima na desnoj strani. Stanje tvari u tvarima može se naznačiti u zagradama solidan, ja za tekući, g za plin, aq za Vodena otopina). Reakcijska strelica može ići lijevo-desno ili može biti dvostruka strelica, što pokazuje da se reaktanti okreću proizvodima, a neki proizvod podliježe obrnutoj reakcijskoj reakcijskoj tvari.
Dok kemijske reakcije uključuje atomiobično su u probijanju i stvaranju uključeni samo elektroni kemijske veze. Procesi koji uključuju atomsko jezgro nazivaju se nuklearne reakcije.
Tvari koje sudjeluju u kemijskoj reakciji nazivaju se reaktanti. Tvari koje nastaju nazivaju se proizvodima. Proizvodi imaju različita svojstva od reaktanata.
Također poznat kao: reakcija, kemijska promjena
Primjeri kemijskih reakcija
Kemijska reakcija H2(g) + ½O2(g) → H2O (l) opisuje stvaranje vode iz nje elementi.
Reakcija željeza i sumpora koja tvori željezni (II) sulfid još je jedna kemijska reakcija, predstavljena kemijskom jednadžbom:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Vrste kemijskih reakcija
Tamo su bezbroj reakcija, ali mogu se grupirati u četiri osnovne kategorije:
Reakcija sinteze
U reakciji sinteze ili kombinacije, dva ili više reaktanata se kombiniraju kako bi tvorili složeniji produkt. Opći oblik reakcije je: A + B → AB
Reakcija raspadanja
Reakcija razgradnje je obrnuta reakcija sinteze. U razgradnji se složeni reaktant raspada na jednostavnije proizvode. Opći oblik reakcije raspadanja je: AB → A + B
Reakcija pojedinačne zamjene
U jednoj zamjeni ili reakcija pojedinačnog pomaka, jedan nekombinirani element zamjenjuje drugi u spoju ili trguje mjestima s njim. Opći oblik pojedinačne zamjenske reakcije je: A + BC → AC + B
Reakcija dvostruke zamjene
U reakciji dvostruke zamjene ili dvostrukog istiskivanja, anioni i kationi reaktanata međusobno se trguju i stvaraju nove spojeve. Opći oblik reakcije dvostruke zamjene je: AB + CD → AD + CB
Jer ima toliko reakcija, ima ih dodatni načini njihove kategorizacije, ali ove će ostale klase ipak spadati u jednu od četiri glavne skupine. Primjeri drugih klasa reakcija uključuju oksidacijsko-redukcijske (redoks) reakcije, kiselo-bazične reakcije, reakcije kompleksiranja i reakcije oborina.
Čimbenici koji utječu na brzinu reakcije
Na brzinu ili brzinu kojom se odvija kemijska reakcija utječe nekoliko čimbenika, uključujući:
- koncentracija reaktanta
- površina
- temperatura
- pritisak
- prisutnost ili odsutnost katalizatora
- prisutnost svjetlosti, posebno ultraljubičastog svjetla
- energija aktivacije