Le Chatelier-ovo načelo u kemiji

Načelo Le Chatelier-a je princip kada se stres primjenjuje na kemijskom sustavu na ravnoteža, ravnoteža će se pomaknuti kako bi se oslobodio stresa. Drugim riječima, može se koristiti za predviđanje smjera a kemijska reakcija kao odgovor na promjenu uvjeta od temperatura, koncentracija, svezak, ili pritisak. Iako se Le Chatelier-ov princip može upotrijebiti za predviđanje odgovora na promjenu ravnoteže, on ne objašnjava (na molekularnoj razini), zašto sustav reagira kako i čini.

Ključni koraci: načelo Le Chatelier-a

Princip je nazvan po Henryju Louisu Le Chatelieru. Le Chatelier i Karl Ferdinand Braun samostalno su predložili princip, koji je poznat i kao Chatelier-ov princip ili zakon ravnoteže. U zakonu se može nalaziti:

Kada je sustav u ravnoteži podvrgnut promjeni temperature, volumena, koncentracije ili Tlak se sustav prilagođava kako bi djelomično suprotstavio učinku promjene, rezultirajući novim ravnoteža.

Dok se kemijske jednadžbe obično pišu s reaktantima na lijevoj strani, strelicom koja je usmjerena s lijeva na desno i proizvodima s desne strane, stvarnost je da je kemijska reakcija u ravnoteži. Drugim riječima, reakcija se može odvijati u smjeru prema naprijed i nazad ili biti reverzibilna. U ravnoteži se događaju i reakcija prema naprijed i u leđa. Jedno se može odvijati mnogo brže nego drugo.

Osim kemije, princip se, u malo drugačijim oblicima, odnosi i na područja farmakologije i ekonomije.

Koncentracija: Povećanje iznosa od reaktanata (njihova koncentracija) pomaknut će ravnotežu za proizvodnju više proizvoda (favoriziranih proizvoda). Povećavanjem broja proizvoda reakcija će se pomaknuti da se dobiju više reaktanata (pogodno za reaktante). Smanjenje reaktanata pogoduje reaktantima. Smanjivanje proizvod favorizira proizvode.

Temperatura: Temperatura se može dodati u sustav ili izvana ili kao rezultat kemijske reakcije. Ako je kemijska reakcija egzotermna (ΔH je negativan ili se oslobađa toplina), toplina se smatra proizvodom reakcije. Ako je reakcija endotermična (ΔH je pozitivno ili se toplina apsorbira), toplina se smatra reaktantom. Stoga se povećanje ili smanjenje temperature može smatrati istim povećanjem ili smanjenjem koncentracije reaktanata ili proizvoda. Kako se temperatura povećava, toplina sustava se povećava, uzrokujući da se ravnoteža pomakne ulijevo (reaktanti). Ako se temperatura snizi, ravnoteža se pomiče udesno (proizvodi). Drugim riječima, sustav nadoknađuje smanjenje temperature favorizirajući reakciju koja stvara toplinu.

Pritisak / Volumen: Tlak i volumen mogu se promijeniti ako je jedan ili više sudionika u kemijskoj reakciji plin. Promjena parcijalnog tlaka ili volumena plina djeluje isto kao i promjena njegove koncentracije. Ako se volumen plina poveća, tlak se smanjuje (i obrnuto). Ako se tlak ili volumen povećaju, reakcija se pomiče u stranu s nižim tlakom. Ako se tlak poveća ili smanji volumen, ravnoteža se pomiče prema strani više vrijednosti tlaka. Međutim, imajte na umu da dodavanje inertnog plina (npr. Argona ili neona) povećava ukupni tlak sustav, ali ne mijenja parcijalni tlak reaktanata ili proizvoda, tako da ne postoji pomak ravnoteže javlja.

• Atkins, P.W. (1993). Elementi fizikalne kemije (3. izd.). Oxford University Press.
• Evans, D.J.; Searles, D.J.; Mittag, E. (2001), "Teorema fluktuacije za Hamiltonijeve sustave - Le Chatelierov princip." Fizički pregled E, 63, 051105(4).
• Le Chatelier, H.; Boudouard O. (1898), "Granice zapaljivosti plinovitih mješavina." Bilten Société Chimique de France (Pariz), v. 19, str. 483–488.
• Münster, A. (1970). Klasična termodinamika (preveo E.S. Halberstadt). Wiley-Interscience. London. ISBN 0-471-62430-6.
• Samuelson, Paul A. (1947, prošireno izd. Ur.) 1983). Temelji ekonomske analize. Harvard University Press. ISBN 0-674-31301-1.