U kemiji izraz razdoblje odnosi se na vodoravni red periodni sustav elemenata. Svi elementi u istom razdoblju imaju istu najvišu neiskorišćenu razinu elektrona ili istu razinu prizemnog stanja energije. Drugim riječima, svaki atom ima isti broj ljuski elektrona. Što više padate prema periodičkoj tablici, to je više elemenata po razdoblju od elemenata jer je broj elektroni dopušteno po povećanju energetskog pod-razine.
Razdoblje 8 sastoji se isključivo od tek otkrivenih sintetskih elemenata. Razdoblje 8 se ne nalazi u tipičnoj periodičnoj tablici, ali se pojavljuje na proširenim periodnim tablicama.
Elementarne skupine a razdoblja organiziraju elemente periodne tablice u skladu s periodnim zakonom. Ova struktura dijeli elemente u skladu s njihovim sličnim kemijskim i fizikalnim svojstvima. Kako se krećete kroz neko razdoblje, atom svakog elementa dobiva elektron i prikazuje manje metalnog karaktera nego element prije njega. Dakle, elementi unutar razdoblja na lijevoj strani stola su vrlo reaktivni i metalni, dok su elementi na desnoj strani vrlo reaktivni i nemetali dok ne dođete do krajnje skupine. Halogeni su nekovinski i nisu reaktivni.
Elementi s-bloka i p-bloka u istom periodu imaju različita svojstva. Međutim, elementi d-bloka unutar razdoblja sličniji su jedni drugima.