izotopi: Svi izotopi torija su nestabilni. atomske mase rasponu od 223 do 234. Th-232 se javlja prirodno, s poluživotom 1,41 x 1010 godine. To je alfa emiter koji prolazi kroz šest alfa i četiri koraka beta propadanja kako bi postao stabilan izotop Pb-208.
Svojstva: Torij ima talište od 1750 ° C, vrelište ~ 4790 ° C, specifična težina 11,72, s valenom od +4, a ponekad i +2 ili +3. Čisti metal torija je stabilno srebrno bijela, stabilna na zraku, a mjesecima može zadržati svoj sjaj. Čisti torij je mekan, vrlo plastičan i sposoban je za izvlačenje, brisanje i hladno valjanje. Torij je dimorfan, ide od kubične strukture do kubične strukture u središtu tijela na 1400 ° C. Talište torij-oksida je 3300 ° C, što je najveće talište oksida. Torija polako napada voda. Ne otapa se lako u većini kiselina, osim klorovodične kiseline. Torij kontaminiran njegovim oksidom polako će potamniti do sive i konačno crne boje. fizička svojstva metala jako ovise o količini oksida koji je prisutan. Torij u prahu je piroforni i s njim se mora postupati pažljivo. Grijanje okreta torija u zraku uzrokovat će da se zapale i zapale sjajnom bijelom svjetlošću. Torij se dezintegrira kako bi proizveo radonski plin, alfa emiter i opasnost od zračenja, tako da područja u kojima se skladišti ili obrađuje torij zahtijeva dobro prozračivanje.
koristi: Torij se koristi kao nuklearni izvor energije. Unutarnja toplina zemlje se u velikoj mjeri pripisuje prisutnosti torija i urana. Thorium se koristi i za prijenosna plinska svjetla. Torij je legiran magnezijem za postizanje otpornosti na puzanje i visoke čvrstoće pri povišenim temperaturama. Niska radna funkcija i visoka emisija elektrona čine torij koristan za oblaganje volframove žice korištene u elektronička oprema. Oksid se koristi za izradu laboratorijskih posuda i stakla s malom disperzijom i visokim indeksom loma. Oksid se također koristi kao katalizator u pretvaranju amonijaka u dušičnu kiselinu u proizvodnji sumporne kiseline, i kod pucanja nafte.
izvori: Torij se nalazi u toritu (ThSiO4) i torijanit (ThO2 + UO2). Torij se može dobiti iz monzonita, koji sadrži 3-9% ThO2 povezan s drugim rijetkim zemljama. Metal torija se može dobiti redukcijom torijevog oksida s kalcijem, redukcijom torijevog tetraklorida s alkalnim metalom, elektrolizom bezvodni torijev klorid u stopljenoj smjesi kalijevog i natrijevog klorida ili redukcijom tetrijevog tetraklorida s bezvodnim cinkom klorid.
Izgled: sivi, meki, kovani, duktilni, radioaktivni metal
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemijska tvrtka Crescent (2001), Priručnik za kemiju Lange (1952), Priručnik za kemiju i fiziku CRC (18. izd.)