U kemiji se glavna energetska razina elektrona odnosi na ljusku ili orbitalu u kojoj se elektron nalazi u odnosu na jezgru atoma. Taj nivo označava glavni kvantni broj br. Prvi element u razdoblju periodične tablice uvodi novu glavnu energetsku razinu.
Energetske razine i atomski model
Koncept energetskih razina jedan je dio atomski model koja se temelji na matematičkoj analizi atomskog spektra. Svaki elektron u atomu ima energetski potpis koji se određuje njegovim odnosom s drugim negativno nabijenim elektronima u atomu i pozitivno nabijenim atomskim jezgrom. Elektroni mogu mijenjati razinu energije, ali samo koracima ili kvantom, a ne kontinuiranim priraštajima. Energija energetske razine povećava se dalje iz jezgre u kojoj se nalazi. Što je niži broj glavne energetske razine, elektroni su bliži jedni drugima i jezgri atoma. Tijekom kemijskih reakcija, teže je ukloniti elektron s niže energetske razine nego s više.
Pravila glavnih razina energije
Glavna razina energije može sadržavati i do 2n
2 elektrona, s n je broj svake razine. Prva razina energije može sadržavati 2 (1)2 ili dva elektrona; drugi može sadržavati do 2 (2)2 ili osam elektrona; treći može sadržavati do 2 (3)2 ili 18 elektrona i tako dalje.Prva glavna razina energije ima jedan podni nivo koji sadrži jednu orbitalu, zvanu s orbitala. Orbitala može sadržavati najviše dva elektrona.
Sljedeća glavna razina energije sadrži jednu s orbitalu i tri p orbitale. Skup od tri p orbitale može držati do šest elektrona. Dakle, druga glavna energetska razina može držati do osam elektrona, dva u s orbitali i šest u p orbitali.
Treća glavna energetska razina ima jednu s orbitalu, tri p orbitale i pet d orbitale, a svaka može držati do 10 elektrona. To omogućuje maksimalno 18 elektrona.
Četvrta i viša razina imaju f pod-razinu osim s, p, i d orbitale. Podrazvoj f sadrži sedam f orbitala, a svaka može primiti do 14 elektrona. Ukupni broj elektrona u četvrtoj glavnoj energetskoj razini je 32.
Zapis elektrona
Oznaka koja se koristi za označavanje vrste energetske razine i broja elektrona na toj razini ima koeficijent za broj glavne energetske razine, slovo za podnivojnicu i nadkript za broj elektrona u njemu podnivo. Na primjer, notacija 4p3 označava četvrtu glavnu energetsku razinu, p poddravinu i prisutnost tri elektrona u p podravini.
Ispisujući broj elektrona u svim energetskim razinama i podvorovima atoma nastaje konfiguracija elektrona atoma.