Definicija molarnosti kao što se koristi u kemiji

U kemiji molaritet je koncentracija jedinica, definirana kao broj od mol od otopljiva supstanca podijeljeno s brojem litara riješenje.

Molarnost je izražena u jedinicama molova po litri (mol / L). To je tako uobičajena jedinica, ima svoj simbol, a to je velika slova M. Otopina koja ima koncentraciju 5 mol / L nazvala bi se 5M otopinom ili bi se moglo reći da ima vrijednost koncentracije 5 mola.

• U jednoj litri od 6 ima mola HCl kutnjak HCl ili 6 M HCl.
• U 500 ml 0,1 M otopine NaCl nalazi se 0,05 mola NaCl. (Izračun molova iona ovisi o njihovoj topljivosti.)
• Postoji 0,1 mola Na⁺ iona u jednoj litri 0,1 M otopine NaCl (vodena).

Primjer problema

Izrazite koncentraciju otopine od 1,2 grama KCl u 250 ml vode.

Da biste riješili problem, morate pretvorite vrijednosti u jedinice molarnosti, koji su molovi i litre. Započnite pretvaranjem grama kalijevog klorida (KCl) u molove. Da biste to učinili, potražite atomsku masu elemenata na periodičnoj tablici. atomska masa je masa u gramima 1 mol atoma.

masa K = 39,10 g / mol
masa Cl = 35,45 g / mol

Dakle, masa jednog mola KCl je:

masa KCl = masa K + masa Cl
masa KCl = 39,10 g + 35,45 g
masa KCl = 74,55 g / mol

Imate 1,2 grama KCl, tako da morate pronaći koliko je molova:

mola KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
moli KCl = 0,0161 mol

Sada znate koliko molova je rastvoreno. Zatim morate pretvoriti volumen otapala (vode) iz ml u L. Ne zaboravite da u 1 litri ima 1000 mililitara:

litra vode = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litre vode = 0,25 L

Napokon ste spremni odrediti molaritet. Jednostavno izrazite koncentraciju KCl u vodi u smislu molova rastvora (KCl) na litru rastvora (vode):

molarnost otopine = mol KC / L vode
molarnost = 0,0161 mol KCl / 0,25 L vode
molarnost otopine = 0,0644 M (kalkulator)

Budući da vam je data masa i volumen pomoću 2 značajne brojke, također biste trebali prijaviti molaritet u 2 znaka smokve:

molarnost otopine KCl = 0,064 M

Dvije su velike prednosti korištenja molarnosti za izražavanje koncentracije. Prva prednost je ta što je to jednostavno i prikladno koristiti, jer se rastvora može izmjeriti u gramima, pretvoriti u molove i pomiješati s volumenom.

Druga prednost je ta što je zbroj molarnih koncentracija ukupna molarna koncentracija. To omogućava izračunavanje gustoće i ionske snage.

Veliki nedostatak molarnosti je taj što se mijenja u skladu s temperaturom. To je zato što na volumen tekućine utječe temperatura. Ako se mjerenja obavljaju na jednoj temperaturi (npr. Sobna temperatura), to nije problem. No, dobra je praksa prijaviti temperaturu kada navode vrijednost molarnosti. Prilikom stvaranja otopine, imajte na umu da će se molarnost malo promijeniti ako koristite vruće ili hladno otapalo, ali konačnu otopinu čuvajte na drugačijoj temperaturi.