Limenke (atomski broj 50 ili Sn)

Tin je srebrni ili sivi metal s atomskim brojem 50 i elementom simbola Sn. Poznato je po upotrebi za ranu konzerviranu robu te u proizvodnji bronce i kise. Evo zbirke činjenica o limenim elementima.

Brze činjenice: konzerva

Tin je poznat od davnina. Prva legura kositra koja je dobila široku upotrebu bila je bronza, legura kositra i bakra. Ljudi su znali zaraditi broncu već 3000 prije Krista.

Podrijetlo riječi: Anglosaksonski lim, latinski stannum, oboje imena za element tin. Ime je dobio po etruščanskom bogu Tiniji; označen latinskim simbolom za stannum.

izotopi: Poznati su mnogi izotopi kositra. Obični kositar sastoji se od deset stabilnih izotopa. Prepoznato je 28 nestabilnih izotopa i postoji 30 metastabilnih izomera. Tin ima najveći broj stabilnih izotopa bilo kojeg elementa, zbog njegovog atomskog broja, koji je "magični broj" u nuklearnoj fizici.

Svojstva: Tin ima talište 231.9681 ° C, vrelište 2270 ° C, specifična gravitacija (siva) 5,75 ili (bijela) 7,31, s valencijom od 2 ili 4. Limenka je srebrno-bijelog metala, koji ima visok sjaj. Ima vrlo kristalnu strukturu i umjereno je duktilna. Kada se savija bar kositra, kristali se raspadaju, stvarajući karakterističan 'kositreni plač'. Dvije ili tri alotropni oblici od kositra postoje. Siva ili limenka ima kubičnu strukturu. Nakon zagrijavanja, na 13,2 ° C siva kala prelazi u bijelu ili b tintu koja ima tetragonsku strukturu. Ovaj prijelaz iz oblika a u b naziva se limenog štetnika. Oblik g može postojati između 161 ° C i točke tališta. Kad se kositar ohladi ispod 13,2 ° C, polako se mijenja iz bijelog u sivi oblik, iako je prijelaz pod utjecajem nečistoća poput cinka ili aluminija i može ih se spriječiti ako postoje male količine bizmuta ili antimona predstaviti. Kositar je otporan na morsku, destiliranu ili meku vodu iz slavine, ali će nagrizati u jakim kiselinama, alkalije i kisele soli. Prisutnost kisika u otopini ubrzava brzinu korozije.

koristi: Limenka se koristi za oblaganje drugih metala za sprečavanje korozije. Limenka od čelika koristi se za izradu konzerviranih materijala za hranu otpornih na koroziju. Neke od važnih legura kositra su meko lemljenje, topljivi metal, metalni tip, bronca, kositra, Babbitt metal, metalni zvon, legura od lijevanja, bijeli metal i fosforna bronca. Klorid SnCl · H₂O se koristi kao redukcijsko sredstvo i kao sredstvo za ispis kaloka. Limunske soli mogu se prskati na staklo da bi se proizveli električno provodljivi premazi. Rastaljeni kositar koristi se za ispiranje staljenog stakla za proizvodnju prozorskog stakla. Kristalne legure kositra-niobija su superprovodne pri vrlo niskim temperaturama.

izvori: Primarni izvor kositra je kasiterit (SnO)₂). Kositar se dobiva smanjenjem njegove rude s ugljenom u reverberacijskoj peći.

Toksičnost: Elementarni metalni kositar, njegove soli i njegovi oksidi imaju malu toksičnost. Konzervirane čelične limenke još uvijek se široko koriste za čuvanje hrane. Razine izloženosti od 100 mg / m³ smatraju se odmah opasnim. Zakonska dopuštena izloženost od kontakta ili udisanja obično se postavlja oko 2 mg / m³ po 8-satnom radnom danu. Suprotno tome, organotin spojevi su visoko toksični, usporedno s onaj cijanida. Organotinski spojevi koriste se za stabilizaciju PVC-a, u organskoj kemiji, proizvodnju litij-ionskih baterija i kao biocidna sredstva.

• Klasifikacija elemenata: Metal
• Gustoća (g / cc): 7.31
• Talište (K) 505.1
• Vrelište (K) 2543
• Izgled: srebrnasto-bijela, meka, propusna, duktilni metal
• Atomski polumjer (H) 162
• Atomski volumen (Cc / mol): 16.3
• Kovalentni polumjer (H) 141
• Ionski radijus: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.222
• Fusion Heat (KJ / mol): 7.07
• Toplina isparavanja (kJ / mol): 296
• Temperatura odstupanja (K) 170.00
• Pauling negativnost broj: 1.96
• Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 708.2
• Oksidacijska stanja: 4, 2
• Struktura rešetke: četverokutan
• Konstantna rešetka (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Kositar". Prirodni građevinski blokovi: Vodič za elemente od A do Ž. Oxford, Engleska, Velika Britanija: Oxford University Press. str. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.