Intermolekularne sile ili su MMF fizičke sile između molekule. Suprotno tome, intramolekularne sile su sile između atoma unutar jedne molekule. Intermolekularne sile su slabije od intramolekularnih sila.
Ključni koraci: međudjelomične snage
- Djeluju intermolekularne sile između molekule. Suprotno tome, djeluju intramolekularne sile unutar molekule.
- Intermolekularne sile su slabije od intramolekularnih sila.
- Primjeri intermolekularnih sila uključuju londonsku disperzijsku silu, interakciju dipol-dipol, interakciju ion-dipol i van der Waalsove sile.
Kako molekule stupaju u interakciju
Interakcija međumolekularnih sila može se koristiti da se opiše kako molekule djeluju jedna s drugom. Snaga ili slabost međumolekulskih sila određuje snagu stanje materije tvari (npr. kruta tvar, tekućina, plin) i neke od kemijska svojstva (npr. talište, struktura).
Postoje tri glavne vrste međumolekularnih sila: Londonska disperzijska sila, dipol-dipolna interakcija i ionsko-dipolna interakcija. Evo pobližeg pogleda na ove tri intermolekularne sile, s primjerima svake vrste.
Londonska disperzijska sila
Londonske disperzijske sile poznate su i kao LDF, londonske sile, disperzijske snage, trenutačno dipolne sileinducirane dipolne sile ili inducirane dipole izazvane dipole
Londonska disperzijska sila, sila između dvije nepolarne molekule, najslabija je međumolekularnim silama. elektroni jedne molekule privlače jezgru druge molekule, dok ih odbijaju elektroni druge molekule. Dipol se inducira kada elektronski oblaci molekula izobliče privlačnost i odbojnost elektrostatičke sile.
Primjer: Primjer londonske disperzijske sile je interakcija između dva metil (-CH3) grupe.
Primjer: Drugi primjer disperzijske sile Londona je interakcija dušičnog plina (N2) i kisika (O)2) molekule. Elektrone atoma ne privlače samo njihova atomska jezgra, već i protoni u jezgri ostalih atoma.
Interakcija dipola i dipola
Interakcija dipola i dipola događa se kad i dvije polarne molekule približiti se jedni drugima. Pozitivno nabijeni dio jedne molekule privlači negativno nabijeni dio druge molekule. Budući da su mnoge molekule polarne, to je uobičajena intermolekularna sila.
Primjer: Primjer interakcije dipol-dipol je interakcija između dva sumpor-dioksida (SO2) molekule u kojima atom sumpora jedne molekule privlači atome kisika druge molekule.
Primjer:Veze vodika smatra se specifičnim primjerom interakcije dipol-dipol koji uvijek uključuje vodik. Atom vodika jedne molekule privlači elektronegativni atom druge molekule, poput atoma kisika u vodi.
Ionsko-dipolna interakcija
Ionsko-dipolna interakcija nastaje kada ion naiđe na polarnu molekulu. U ovom slučaju naboj iona određuje koji dio molekule privlači, a koji odbija. Kation ili pozitivni ion privlačio bi negativni dio molekule i odbijao pozitivan dio. Anion ili negativni ion privlačio bi se pozitivan dio molekule i odbijao negativni dio.
Primjer: Primjer interakcije iona i dipola je interakcija između Na+ ion i voda (H2O) gdje se atom natrija i kisika privlače jedni drugima, dok se natrij i vodik međusobno odbijaju.
Van der Waalsove snage
Van der Waalove sile su interakcija između neispravljenih atoma ili molekula. Sile se koriste da objasne univerzalnu privlačnost između tijela, fizičku adsorpciju plinova i koheziju kondenziranih faza. Sile van der Waalsa obuhvaćaju intermolekularne sile, kao i neke intramolekularne sile, uključujući Keesomovu interakciju, Debye-ovu silu i Londonsku disperzijsku silu.
izvori
- Ege, Seyhan (2003). Organska kemija: struktura i reaktivnost. Fakultet Houghton Mifflin. ISBN 0618318097. str. 30–33, 67.
- Majer, V. i Svoboda, V. (1985). Enthalpije isparavanja organskih spojeva. Blackwell znanstvene publikacije. Oxford. ISBN 0632015292.
- Margenau, H. i Kestner, N. (1969). Teorija među-molekularnih sila. Međunarodna serija monografija iz prirodne filozofije. Pergamon Press, ISBN 1483119289.