Dijatomske molekule sastoje se od dva atoma povezanih zajedno. U kontrastu, monatomski elementi sastoje se od pojedinačnih atoma (npr. Ar, He). Mnogi spojevi su dijatomejski, poput HCl, NaCl i KBr. Dijatomski spojevi sastoje se od dva različita elementa. Ima sedam čistih elementi taj oblik dijatomske molekule.
Ključni dijelovi: dijatomejski elementi
- Dijatomski elementi čisti su elementi koji tvore molekule koje se sastoje od dva atoma spojenih zajedno.
- Postoji sedam dijatomskih elemenata: vodik, dušik, kisik, fluor, klor, jod, brom.
- Ti elementi mogu postojati u čistom obliku u drugim aranžmanima. Na primjer, kisik može postojati kao triatomska molekula, ozon.
Ovo je popis sedam dijatomskih elemenata. Sedam dijatomskih elemenata su:
- Vodonik (H2)
- Dušik (N2)
- Kisik (O2)
- Fluor (F2)
- Klor (Cl2)
- Jod (I2)
- Brom (Br2)
Svi su ti elementi nemetali, jer su halogeni posebna vrsta nemetalnih elemenata. Brom je tekućina na sobnoj temperaturi, dok ostali elementi sve plinove u uobičajenim uvjetima. Kako se temperatura snižava ili povećava tlak, ostali elementi postaju dijatomska tekućina.
Astatin (atomski broj 85, simbol At) i tennessin (atomski broj 117, simbol Ts) su također u halogena skupina i mogu tvoriti dijatomske molekule. Međutim, neki znanstvenici predviđaju da se tennessin može ponašati više poput plemenitog plina.
Dok samo ovih sedam elemenata rutinski formira dijatomske molekule, drugi elementi limenka oblikuju ih. Međutim, dijatomske molekule nastale drugim elementima nisu baš stabilne, pa se njihove veze lako razbijaju.
Kako zapamtiti dijatomske elemente
Elementi koji završavaju s "-gen" uključujući halogena tvore dijatomske molekule. Mnemonitet za dijatomske elemente koji se lako pamti je: Hopraštanje No Fuho Of jacE Cstar BEER