Prvi zakon termodinamike

prvi zakon termodinamike je fizički zakon koji kaže da ukupno energija sustava i okolice ostaju konstantni. Zakon je također poznat kao zakon očuvanja energije, što navodi da se energija može transformirati iz jednog oblika u drugi, ali ne može biti stvorena niti uništena u izoliranom sustavu. Trajni strojevi za kretanje prve vrste su nemogući, prema prvom zakonu iz termodinamika. Drugim riječima, nije moguće konstruirati motor koji će stalno raditi i raditi iz ničega.

Jednadžba za prvi zakon može biti zbunjujuća jer su u upotrebi dvije različite znakovne konvencije.

U fizici, posebno kada se govori o toplinskim motorima, dolazi do promjene u energija sustava jednak je toplina protok u sustavu iz okoline minus rad koji sustav obavlja u okolini. Jednadžba za zakon može biti napisana:

ΔU = Q - W

Evo, ΔU je promjena unutarnje energije zatvorenog sustava, P je toplina dovedena u sustav, i W je količina posla koji sustav obavlja na okolini. Ova verzija zakona slijedi znakovnu konvenciju Klauzija.

Međutim IUPAC koristi konvenciju znakova koju je predložio Max Planck. Ovdje je neto prijenos energije u sustav pozitivan, a neto prijenos energije iz sustava negativan. Jednadžba tada postaje:

ΔU = Q + W

• Adkins, C. J. (1983). Ravnotežna termodinamika (3. izd.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
• Bailyn, M. (1994). Istraživanje termodinamike. Američki institut za fiziku Press. New York. ISBN 0-88318-797-3.
• Denbigh, K. (1981). Načela kemijske ravnoteže s primjenama u kemiji i kemijskom inženjerstvu (4. izd.). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.