Kako izračunati postotak mase

Ovo je problem obrađenog primjera koji pokazuje kako izračunati masu postotni sastav. Postotak sastava ukazuje na relativne količine svakog elementa u spoju. Formula masenog postotka za svaki element je:

% masa = (masa elementa u 1 molu spoja) / (molarna masa spoja) x 100%

ili

masa postotka = (masa otopljene mase / masa otopine) x 100%

Jedinice mase obično su grami. Masni postotak je također poznat kao težinski ili masni%. Molarna masa je zbroj masa svih atoma u jednom molu spoja. Zbroj svih masnih postotaka treba iznositi do 100%. Pazite na pogreške u zaokruživanju na posljednjoj značajnoj slici kako biste bili sigurni da se svi postoci zbrajaju.

Ključni odvodi

Soda bikarbona (natrijev hidrogenkarbonat

Riješenje

Prvo, pogledajte gore atomske mase za elemente iz Periodni sustav elemenata. Otkriveno je da atomske mase jesu:

• Na je 22,99
• H je 1,01
• C je 12.01
• O je 16,00

Dalje, odredite koliko grama svakog elementa prisutni su u jednom moleku NaHCO₃:

• 22,99 g (1 mol) Na
• 1,01 g (1 mol) H
• 12,01 g (1 mol) C
• 48,00 g (3 mola x 16,00 grama po molu) O

Masa jednog mola NaHCO₃ je:

22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g

I ono masni postotak od elemenata su

• masa% Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
• masa% H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20%
• masa% C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30%
• masa% O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14%

Odgovor

• masa% Na = 27,36%
• masa% H = 1,20%
• masa% C = 14,30%
• masa% O = 57,14%

Kad radiš masni postotni izračuni, to je uvijek dobra ideja da provjerite kako se vaš postotak mase povećava do 100% (pomaže uhvatiti matematičke pogreške):

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

Drugi jednostavan primjer je pronalazak masenog postotka sastava elemenata u vodi, H₂O.

Prvo pronađite molarnu masu vode zbrajanjem atomske mase elemenata. Upotrijebite vrijednosti iz periodične tablice:

• H je 1,01 grama po molu
• O je 16,00 grama po molu

Dobijte molarnu masu zbrajanjem svih masa elemenata u spoju. Potpis nakon vodika (H) ukazuje da postoje dva atoma vodika. Nakon kisika (O) nema pretpisa, što znači da je prisutan samo jedan atom.

• molarna masa = (2 x 1,01) + 16,00
• molarna masa = 18.02

Sada podijelite masu svakog elementa sa ukupnom masom da biste dobili postotke mase:

masa% H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100%
masa% H = 11,19%

masa% O = 16,00 / 18.02
masa% O = 88,81%

Maseni postoci vodika i kisika iznose i do 100%.

Koliki su masni postoci ugljika i kisika u ugljični dioksid, CO₂?

Korak 1: Naći masa pojedinih atoma.

Potražite atomske mase ugljen i kisik iz periodične tablice. U ovom trenutku je dobra ideja da se odlučite za broj značajnih brojki koje ćete koristiti. Otkriveno je da atomske mase jesu:

• C je 12,01 g / mol
• 0 je 16,00 g / mol

Korak 2: Pronađite broj grama svake komponente koji čine jedan mol CO_2.

Jedan mol CO₂ sadrži 1 mol atoma ugljika i 2 mola atomi kisika.

• 12,01 g (1 mol) C
• 32,00 g (2 mol x 16,00 grama po molu) O

Masa jednog mola CO₂ je:

• 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

3. korak: Pronađite masni postotak svakog atoma.

masa% = (masa komponente / masa od ukupno) x 100

A masni postoci elemenata su

Za ugljik:

• masa% C = (masa 1 mola ugljika / masa 1 mola CO₂) x 100
• masa% C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
• masa% C = 27,29%

Za kisik:

• masa% O = (masa 1 mol kisika / masa 1 mol CO₂) x 100
• masa% O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
• masa% O = 72,71%

Odgovor

• masa% C = 27,29%
• masa% O = 72,71%

Ponovno, budite sigurni da se vaš masni procenat povećava i na 100%. To će vam pomoći uhvatiti matematičke pogreške.

• 27.29 + 72.71 = 100.00

Odgovori čine do 100%, što je bilo i očekivano.

• Nećete uvijek dobiti ukupnu masu smjese ili otopine. Često ćete trebati zbrajati mase. To možda nije očito. Možda će vam se dati molne frakcije ili molovi, a zatim ih trebate pretvoriti u jedinicu mase.
• Pazite na svoje značajne brojke.
• Uvijek pazite da zbroj masnih postotaka svih komponenti iznosi i do 100%. Ako to ne uspije, trebate se vratiti i pronaći svoju pogrešku.